四川省泸州市青狮中学2022年高三化学联考试卷含解析

四川省泸州市青狮中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略2.化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶液可漂白织物KMnO4有强氧化性

参考答案：A3.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．4.实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

参考答案：DA、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D电解MgCl2溶液，在阴极生成H2，若要得到金属镁，要电解熔融的MgCl2。6.常温下，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A．若c1?V1＝c2?V2，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2参考答案：D略7.参考答案：A略8.(08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（

）上

①由CO或CO2单独组成的纯净物

②由CO和CO2共同组成的混合物

③由CO和O2共同组成的混合物

④由O2和CO2共同组成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④参考答案：答案：B9.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略10.实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克参考答案：D略11.(08黄埔区4月模拟)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）Ａ．8个中子的碳原子的符号：12C

Ｂ．HF的电子式：Ｃ．Cl－离子的结构示意图：

Ｄ．CH4分子的比例模型：参考答案：答案：D12.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红参考答案：D略13.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C略14.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）

A．2mol重水含有NA个D2O分子

B．1g氢气含有NA个H2分子

C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．22．4L水含有NA个H2O分子

参考答案：答案：C15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______7（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。参考答案：（1）100mL容量瓶（2）＞

b（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是（

）

A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸

B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯参考答案：A略18.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+

Na+阴离子NO3-

SO42-

Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为

、

（填写化学式）。（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入

物质。（填写化学式）（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为

。（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式

（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

参考答案：（1）负，NaCl、AgNO3（2）H2O或水

（3）12(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-19.氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图1如下金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．【已知：金属离子浓度为1mol·L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是

；析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为 ．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是

（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是

，若想从滤液中获取FeSO4?7H2O晶体，还需要知道的是

．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：

．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是

．参考答案：（1）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；（5）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率．但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．解：（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是硫酸钠和硫酸亚铁溶解度随温度的变化的情况，故答案为：Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的