吉林省长春市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

吉林省长春市田家炳实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2参考答案：BD略2.已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是（

）A．上述实验证明氧化性：MnO

>Cl2

>Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略3.下列实验方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质

C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白

D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体参考答案：C4.(2001·京皖蒙卷)12.下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A.和

B.和C.和

D.和参考答案：B

略5.描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；故选A．6.下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物

B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略7.下列有关实验操作及描述不正确的是()。A．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放10g砝码B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C．分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口放出D．测定溶液的pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照参考答案：BC略8.利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

（）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属参考答案：C略9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5参考答案：D解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为：=3：5，故选D．10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

()A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4NAC.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋参考答案：C3.2gO3含0.2NA个氧原子，所含电子数为1.6NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1NA，D不正确.11.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L参考答案：D12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水电离的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤碱性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②参考答案：A略13.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－

B.

O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.

H2＝2H＋＋2e－

D.

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

参考答案：答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。

14.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入颗粒物参考答案：A本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。15.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空1分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导

致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。参考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

（R、R’为烃基或其他基团）

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应。②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。③G不能与NaOH溶液反应。④J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是

。（2）B→D的反应类型是

。

（3）D→E的化学方程式是

。（4）有机物的结构简式：G

；K

。（5）符合下列条件的X的同分异构体有

种，其中一种的结构简式是

。a．相对分子质量是86

b．与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过

操作除去C8H17OH，精制得E。参考答案：（1）碳碳双键

醛基（2）氧化反应（3）

（4）

（5）4

（6）蒸馏略18.［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：（l）青蒿素的分子式为

。（2）反应①中，NaBH4的作用是

。A．氧化剂B．还原剂C催化刑

D、溶剂（3）有机物D的结构简式为

。（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有

。A．酷化反应B．水解反应C．还原反应D．加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式

。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为

。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式

。参考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可给分）

（4）青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，答案选ABC；（5）反应②的化学方程式为；（6）合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为；化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，可推知S中含有醚键和酚羟基且二者处于对位；或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位，所以S的一种结构简式为（或）。

19.查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构