河南省周口市第一职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

河南省周口市第一职业中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂参考答案：C2.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法A．苯（苯酚）溴水过滤B．甲烷（乙烯）溴水洗气C．乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D．乙醇（乙酸）无分液参考答案：B3.下列说法中正确的是（

）

A、处于最低能量状态的原子叫做基态原子

B、3p2表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多参考答案：A解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；

B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；

C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；

D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；

故选A．

【分析】A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；

B.3p2表示3p能级有两个电子；

C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；

D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．4.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2参考答案：D略5.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1︰3的体积比混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是

（

）A.烯烃

B.烷烃

C.炔烃

D.芳香烃参考答案：A略6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（

）A．将40g

NaOH溶解于1L水所得的溶液[

B．将22.4L

HCl

气体溶于水配成1L溶液

C．将1L

10mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D．从1L

1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D略7.下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

参考答案：B略8.下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯

B.乙醇和乙酸

C.乙炔和乙醛

D.乙炔和苯参考答案：C略9.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO

ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（

）

A．减压B．增压

C．升温

D．加催化剂参考答案：B略10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③参考答案：C考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热11.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A是强酸，B是弱酸

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＜C(B)D．稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)参考答案：D略12.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是 （

）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是

A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．15.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ?mol﹣1参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、CH3COOH为弱酸，电离时吸热；D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．故选B．点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是

▲

、

▲

、

▲

。（2）请你推测长直导管b的作用：一是

▲

，二是

▲

的作用。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

▲

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为▲

的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：▲参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列反应：①

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1。②

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0（1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________

____；（2）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，温度降低时，K值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5molN2和7.5molH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=

（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；A.升高温度

B.及时移出氨

C.增大压强

D.减小压强

E.循环利用和不断补充氮气

参考答案：

(1)

<

可逆反应不能进行到底

（2）

增大

（3）80%

（4）BCE略18.写出下列反应方程式：

1．乙烯使溴水褪色

。

2．二氧化碳通人苯酚钠溶液中

。

3．溴乙烷在碱性条件下水解

。参考答案：略19.今有化合物

(1)请写出丙中含氧官能团的名称：

。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：

。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：

。鉴别乙的方法：