河北省衡水中学2022-2023学年高三下学期三调考试化学试题

第第页2022—2023学年高三下学期三调考试化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Sc45Ti48第I卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带＊题目为能力提升题，分值不计入总分。1．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是A.导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料B.因为钠、钾合金的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，与洁厕灵混合使用可以增强消毒效果D.石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化2．有关物质性质的说法正确的是A.在稀硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成NO2B.医学上利用醛基的性质检测尿液中是否含有葡萄糖C.向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性D.向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性3．下列仪器使用的说法正确的是A.a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气 B.c和g可用于蒸发结晶C.b和e可用于蒸馏 D.d和h均不能加热4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成正盐，W的单质可用于自来水消毒，由四种元素组成的某化合物结构式如图，X、Y、Z、W均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜YB.Z的离子半径一定小于Y的离子半径C.四种元素中电负性最小的是XD.X能与W元素组成非极性分子5．有机物X是一种合成药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.含有3种官能团C.X的分子式为C11H9Br2NO3D.1molX最多能与6mol氢氧化钠发生反应6．下列有关有机物说法正确的是A.的化学名称为二甲基乙酰胺B.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水又溶解C.多糖最终水解成葡萄糖D.互为同系物7．格氏试剂(RMgX)是一种活泼的有机合成试剂，能进行多种反应，如与羰基加成、在空气中缓慢氧化、与含有活泼氢的物质反应等。实验室以CH3CH2CH2MgBr、丙酮、无水乙醚、稀硫酸等为原料制备2－甲基－2－戊醇的流程如图所示。(已知：乙醚的沸点为34.6℃、2－甲基－2－戊醇的沸点为120～122℃)。下列说法错误的是A.CH3CH2CH2MgBr通常随用随制，在实验室中要密封保存B.CH3CH2CH2MgBr与丙酮的反应装置中一定含有冷凝回流装置C.乙醚在反应流程中作溶剂，可以循环利用D.操作1和操作2所用装置相同8．某电镀污泥(含Ni2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金属阳离子)污染环境。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法错误的是A.“氨浸”可除去Ca2＋、Fe3＋、Al3＋等金属阳离子B.加入丁二酮肟可与Ni2＋作用，使其被萃取到“氯仿层”C.加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化D.图中“……”操作可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧9．中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在于独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce互为同素异形体B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu2＋＝2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式：2CeO2＋8HI＝2CeI3＋4H2O＋I210．某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池，以［Pyr－TEMPO］和［Pyr－PV］Cl4作中性水系有机液流电池的电极材料，已知放电时［Pyr－PV］2＋先转化为［Pyr－PV］3＋，后转化为［Pyr－PV］4＋，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电的过程中，氯离子由b电极向a电极移动B.放电时，负极的电极反应之一为［Pyr－PV］3＋-e－＝［Pyr－PV］4＋C.a电极的电势比b电极的低D.充电时，b电极为阳极，发生氧化反应11．完成下列各组实验，所选试剂和主要仪器(不考虑存放试剂的容器)均正确的是选项实验目的试剂主要仪器A制取并收集纯净干燥的氯气二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管、铁架台(带铁陶和铁夹)、集气瓶B测定醋酸浓度氢氧化钠标准溶液、待测感酸溶液酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹C检验葡萄糖中含有醛基葡萄糖溶液、AgNO3溶液、2％的氨水、蒸馏水试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、陶土网D配制一定质量分数的CuSO4溶液CuSO4·5H2O、蒸馏水烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。四种化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.甲可能的结构有3种(含对映异构体)B.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲和乙C.丙能和AgNO3溶液反应产生浅黄色沉淀D.若丁为(CH3)2CHCHO，则甲可能为2－甲基－2－丙醇13．将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线L－M对应溶液中无晶体析出B.曲线M－M＇对应溶液中溶质的质量分数不变C.曲线O－O＇对应体系存在平衡：CuSO4·3H2OCuSO4·H2O(s)＋2H2O(g)D.当容器中压强低于p1后得到无水硫酸铜14．科学家研究出“酸性一氧化还原性”双循环钒催化氨脱硝的反应机理，反应过程如图所示。下列说法错误的是A.V－O－H是脱硝反应的催化剂B.脱硝过程中需不断补充NH3和O2C.脱硝反应过程中V的化合价保持不变D.脱硝反应的生成物能参与大气循环15．常温下，向20ml．0.2mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的HCl溶液，溶液中－lg、pOH［pOH＝－lgc(OH－)］、中和率(中和率＝)的变化如图所示。下列说法正确的是A.常温下，x点的pOH≈8.8B.a点溶液中，c(M＋)－c(Cl－)＜0C.a点与b点溶液中c(H＋)的比值为100.4D.当混合溶液呈中性时，c(MOH)＞c(M＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)＊ 硫酸钙是烧水的锅炉垢的主要成分，由于导热性能差，锅炉垢极易引起锅炉爆炸事故，所以需要定期进行处理，通常处理方法为先用碳酸钠溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，CaSO4的Ksp＝9.2×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是A.水垢处理过程中，加入稀盐酸时主要离子反应为CaCO2＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.图中x＝7×10－6C.M和N分别代表CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉垢，可实现图中a点到b点的转化第II卷(非选择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)某小组同学探究SO2与FeCl3溶液的反应。(1)实验1：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将SO2通入FeCl，溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到Fe2＋；静置9h后，溶液变为浅绿色。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。②试剂a是。(2)分析C中溶液颜色变化的原因。①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是(写离子方程式)。②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与SO2、H2SO3有关。假设2：主要与SO、HSO有关。实验II证实假设1不成立，假设2成立。实验II：向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，(填现象)，然后滴加(填试剂)，溶液变为黄色。(3)进一步探究FeCl3与SO、HSO显红棕色的原因。查阅资料：Fe3＋＋nSO＋mH2O［Fe(SO3)n(H2O)m］3－2n(红棕色)实验III：向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH－、SO、SO，并设计如下检验方案。①乙同学认为酸性KMnO4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SO，理由是。②实验证实橙黄色沉淀中含有SO，不含SO，试剂b、c分别是、。(4)实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是。17．(14分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化钪(ScCl2)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。工业上利用固体废料“赤泥”(含有Fe2O3、SiO2，Sc2O3、TiO2等)制取ScCl3，工艺流程如图所示：已知：①TiO2难溶于盐酸。②Ksp［Sc(OH)3］＝1.0×10－30，Ksp［Fe(OH)3］＝1.0×10－36。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是(填化学式)。(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。(3)常温下，“调pH”时，溶液中c(Sc3＋)＝0.001mol·L－1，为除去杂质离子，应控制的pH范围是(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5mol·L－1)时，可认为该离子沉淀完全)。(4)已知Ka1(H2C2O4)＝a，Ka2(H2C2O4)＝b，Ksp［Sc2(C2O4)3］＝c。“沉钪”时，发生反应2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3＋6H＋，此反应的平衡常数K＝(用含a、b、c的代数式表示)。(5)传统制备ScCl4的方法是先得到SeCl3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScCl3，但通常含有ScOCl杂质，原因是。(6)草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］在空气中加热，％随温度的变化情况如图所示。250℃m(原始固体)时，晶体的主要成分是(填化学式)，550～850℃，反应的化学方程式为。［已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol－1］18．(14分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。I．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为2NH3(1)＋CO2(1)＝H2O(1)＋NH2CONH2(1)ΔH＝kJ·mol－1。(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。下列说法正确的是(填字母)。A.增大CO2的浓度，有利于增大NH2的转化率B.反应在任何温度下都能自发进行C.当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D.充入He，压强增大，平衡向正反应方向移动II．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。(3)反应达平衡后，平衡常数K＝81，此时测得c(CO)为3mol·L－1，则CH4的转化率为。(4)制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应①CH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正＝k1·c(CH4)v逆＝k2·c2(H2)反应②C(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正＝k3·c(CO2)v逆＝k4·c2(CO)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如图所示：①反应速率快慢比较；反应①(填“＞”“＜”或“＝”)反应②，请依据有效碰撞理论微观探析其原因。②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K＝(用k1、k2、k3、k4、表示)。(5)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41,0kJ·mol－1，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：随着进料比的增加，的值(填“增大”“不变”或“减小”)，其原因是。19．(13分)靛蓝类色素广泛用于食品；医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。已知：回答下列问题：(1)B的名称是