广西壮族自治区玉林市北流第二中学高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区玉林市北流第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A．n＝m＋16

B．n＝m＋6

C．n＝m＋30

D．n＝m＋10参考答案：D略2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：DA.为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C.过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D.F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。3.下列实验操作中不正确的是(多选)()A.用分液的方法分离水和汽油的混合物B.用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物C.蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：CD4.加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

参考答案：B略5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小．． 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误． B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故B正确．C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C错误． D、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 6.以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是①过滤

②加盐酸

③浓缩结晶

④加入熟石灰

⑤电解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④参考答案：B略7.下列判断中一定正确的是()A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则稳定性：X>YC．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>ND．若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y参考答案：A略8.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是(

)A．增加了3.0g B．减少了3.0g C．增加了2.6g D．减少了2.6g参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．分析：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量，综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量．解答：解：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，固体增重为CO的质量．综上分析可知，最终固体增重为H2、CO的质量，即最终固体增重为2.8g+0.2g=3g，故选：A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意利用总反应方程式分析固体增重，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等9.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2参考答案：C略10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(

)

A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％

D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略11.

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（

）

A．Pb为正极被氧化

B．电子从PbO2流向外电路

C．SO42－向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大参考答案：D略12.参考答案：B13.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸馏、分液参考答案：C略14.下列说法中，正确的是A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．K2SO4既是钾盐又是硫酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于有水生成溶液的导电能力降低D．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质参考答案：B略15.下列说法正确的是（

）A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D．Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2弱参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏B、分液C、过滤D、洗气E、升华F、渗析G、蒸馏H、加热分解下列各组混合物的分离或提纯，应选用哪一种方法最合适？（选填字母）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用________。(2)分离碘的四氯化碳溶液和水，用________。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________。(4)除去CO2中的少量HCl气体，用________。(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用________。参考答案：(1)C

(2)B

(3)G

(4)D

(5)E

(6)H略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高(4)②④

解析根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。18.常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+等离子。你认为其中一定含有的离子是

，一定不含有的离子是

，还需进一步检验的离子是

，为了进一步确认是否含该子，需要的试剂和现象

。

参考答案：略19.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。(1)a是