山西省临汾市搏击中学高一化学联考试题含解析

山西省临汾市搏击中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D2.利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的A．1/4

B．1/2

C．3/4

D．全部参考答案：C略3.下列有关能量转换的说法正确的是()A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．原子序数：Y＞X＞W＞Z

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：D5.在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min)参考答案：A【详解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

6.经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20％，则此溶液中氢的质量分数为A．75％

B.13.6％

C．14％

D.25％参考答案：B7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋

SO42－

OH－

D．Ag＋

Al3＋

NO3－

H＋参考答案：D略8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．9.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：AA、水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；B、溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误。故选A。10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A.在标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA参考答案：B

11.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH参考答案：D12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gC．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为×NAD、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：B略13.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2

B．N2

C．F2

D.Cl2参考答案：C14.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略15.下列叙述正确的是A.

液晶是晶体

B.

电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑C.

热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量D.

熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振荡后CCl4层呈无色方案二（2分）d

溶液变为血红色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。（1）若该有机物(X)属于烃类，X结构简式

。（2）若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。①Y的结构简式

②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式

。（3）若该有机物(Z)分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的分子结构中有两种类型的氢原子，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的结构简式

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2(标准状况下)。参考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略18.(1)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)

ΔH3=－285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热2C(s)+O2(g)+2H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。参考答案：(1)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol

(2)△H＝－488.3kJ/mol【详解】（1）根据图像可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，△H=吸收的能量-放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1。（2）已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol；③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol；利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+O2(g)+2H2(g)=CH3COOH(l)

ΔH=（－393.5kJ/mol）×2+（－285.8kJ/mol）×2-（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol，故答案为：△H=－488.3kJ/mol。

19.现有下列几组物质:①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是__________________。(3)互为同系物的是_______________________。(4)互为同素异形体的是_________________________。(5)属于同一种物质的是__________________________。参考答案：(1)①

(2)⑦

(3)③

(4)②

(5)④⑥【分析】原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。【详解】①35Cl和37Cl的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；②石墨与C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；③CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；④由于苯中没有单双键交替