四川省眉山市潢川县高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

四川省眉山市潢川县高级中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是

(

)

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0参考答案：B略2.在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为(

)A.0.4mol

B.0.2mol

C.0.225mol

D.无法计算参考答案：B略3.（2004·全国卷Ⅰ）10.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（

）A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以和银氨溶液发生银镜反应C.可以和氢溴酸反应D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B

略4.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略5.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略6.下列实验操作中，错误的是

（）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D7.用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管

B．烧杯

C．量筒

D．容量瓶参考答案：A8.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略9.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M参考答案：D【Ks5u解析】X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，选D．10.钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

（

）A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B．过氧化钡的化学式是Ba2O2C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：D略11.下列说法正确的是A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2-

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

参考答案：C略12.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是

A.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅参考答案：B【详解】A.若甲为铁，丁为氢气，则乙可能为酸，也可能为水，A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质，B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是氢气，如金属镁和二氧化碳的反应，生成单质碳，C错误；D.元素的非金属性对应单质的氧化性，若甲为碳，丁为硅，无法说明碳的非金属性强于硅，D错误；故答案选B。

13.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。14.下列有关铁元素的叙述中正确的是（

）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C15.化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗涤剂．版权所有专题：化学应用．分析：A．“低碳经济”就是节能减排；B．根据皂化反应原理分析；C．原电池中较活泼的金属被腐蚀，不活泼的金属被保护；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．使用太阳能等代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排的要求，故A正确；B．脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故B正确；C．海轮外壳上镶人锌块，和铁在海水中形成原电池，锌做负极被腐蚀，正极铁被保护，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了节能减排，油脂的水解，原电池原理，硅及其化合物的应用，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

B

D____

____

E

(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

；⑥

。参考答案：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

KAl(SO4)2·12H2O

B

Al(OH)3

D

NaAlO2

E

AlCl3(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O

；⑥

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成E单质的元素在元素周期表中的位置：

（2）反应③的离子方程式为

（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

，在实验室中，引发该反应的实验操作为

（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式

（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：

（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为

晶体。（7）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为

参考答案：

（16分）⑴

NaOH的电子式（1分）

第四周期Ⅷ（1分）⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）

高温

（3）Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3

，（2分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条（2分）（4）2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ/mol（2分）（5）AlO2-+2H2O

Al(OH)3+OH-

（2分）（6）分子（2分）

（7）1∶104

（2分）ks5u18.（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为

，原因是

（写出相应的离子方程式）（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为

，写出相应的离子方程式

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为

．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出

晶体．参考答案：（1）溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）溶液变为血红色；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（4）深蓝色；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；深蓝色．考点：配合物的成键情况；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）碘和碘离子反应生成I3﹣，碘在四氯化碳中呈紫色，I3﹣呈无色；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl；（3）Fe3+和SCN﹣反应生成络合物而使溶液呈血红色；（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，Cu（OH）2和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH3）4]2+，得到透明深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4．解答：解：（1）碘在四氯化碳中呈紫色，碘和碘离子发生氧化还原反应生成I3﹣，I3﹣呈无色，所以看到的现象是：溶液紫色变浅，离子反应方程式为I2+I﹣=I3﹣，故答案为：紫色变浅；I2+I﹣=I3﹣；（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH3）2Cl，沉淀溶解方程式为AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O；（3）Fe3+和SCN﹣反应生成络合物