2019年高考化学备考百强校微测试系列专题35离子浓度大小比较

专离浓大比（分60分时分钟姓：_______________班级_______________得分_______________1．下列选项正确的是A．25℃时,在0.01mol/L的MgBr液和NaBr液中的溶解度相同B．NaCN溶液和盐酸混合呈中的溶液:

)>c(Cl

)=c(HCN)C．25℃时，将0.01mol/L的酸溶液加水不断稀释，

减小D．NaCO、NaHCO溶液浓度等体积混合:3c(Na)=2[c(CO

)+c(HCO

)+c(HCO)]【答案】【解析】点睛：本题考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较和各种守恒关系的应用。本题的难点是B，要注意灵活应用电荷守恒物料守恒，并且注意溶液呈中性。2．常温下，0.1molNaCO与盐混合所得的一组体积为1L的液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所的溶液中：c(Na)>c(CO)=c(HCO)>c(OH)>c(H)B．pH=4的溶液中：c(HCO)+c(HCO

)+c(CO

)=0.1mol/LC．pH=8的溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(HCO)D．pH=11的溶中：c(Na

)+c(H

)=c(OH)+c(Cl

)+c(CO

)+c(HCO

)【答案】【解析】【分析】A、W点所的溶液中c（CO

）（液碱性；B、根据物料守恒判断；C、先判断溶液中的溶质，再根电离程度与水解程度的相对大小分析；D、根据电荷守恒分析．【详解】故选A。【点睛】本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，解题关键：在明确反应原理的基

础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，易错B，结合图象和题意灵活运用，读出pH=4，说明应中有CO生成。3．常温下，用0.01000的酸滴定mol·LNaA液20.00mL。定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点到d点过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000恒立B．b点时溶液中微粒浓度大小关系为c(A)>c(Cl)>c(HA)>c(OH)>c(H)C．c点时溶液中微粒浓度存在关系c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)D．d点时溶液中微粒浓度存在关系c(OH)+c(A)=c(H)【答案】【解析】【详解A．根据物料守恒，开始时＋c(A

)=0.01000mol·L，但随着盐酸滴定，溶液的

体

积

增

大，【点睛】本题的易错点是选项A，生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A

)=0.01000是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应c(HA)+c(A

)<0.01000mol·L。4．在常温下，0.1000mol·LNaCO溶液25mL用0.1000mol·L酸滴定，滴定曲线如

图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是A．a点：(HCO)>(COc(OH)B．b点：c(Cl(HCO＋4(CO)C．c点：(OH)＝c)＋(HCO)＋2c)D．d点：(H)2(CO)＋(HCO)＋c)【答案】【解析】【详解】【点睛】本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。本题的易错点A，要注意相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度的大小。5．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．在A点c(HX)>c(Na)>c(XB．在B点溶液中)=c(OH)C．0.05mol/LNaX溶液pH≈9.0D．C点溶中存在的主要平衡是X+O

HX+OH【答案】【解析A项在滴定过程中溶中存在电荷守恒cNa）+c（）（OH）+c（A点

溶

液

呈点睛：本题考查酸碱中和滴定pH曲线分析，由纵横坐标可直观判断酸碱混合后溶液的酸碱性，由加入25.00mLNaOH溶液时液呈碱性判断为一元弱酸。判断溶液中粒子浓度大小关系的关键是巧用三个守恒：电荷守[滴定过程中的电荷守恒为c（）+c（）=c（OH（]、物料守[根各点Na质的量之比写出，如A点物料守恒为c（Na

）（）（

点物料守恒为c（Na

）=c（）（

）、子守恒。13．已知0.1

的三元酸HA溶的pH＝，下列说法中正确的是)A．在NaA、NaHA、NaH三溶液中，离子种类不相同B．在质物质的量相等的NaANa、NaHA三溶液中阴离子总数相等

C．在NaHA溶中一定有c(Na)c(H)＝c(OH)c(HA)c(HA)＋)D．在NaA溶中一定有：c(H)＝c(OH)c(HA)－2c(H

)－3c(HA)【答案】【解析】【详解】、在NaA、HA、NaHA溶液中A离水解，HA、存在电离和水解，所以溶液

中

离【点睛】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，明确溶液中离子的水解、电离是解题关键本的易错点为A要意根据电离和水解以及水的电离方程式分析判断离子的种类。7．常温下，向CO溶中逐滴滴入0.1mol/L酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）A．a点时液pH＝11.5，原因CO

＋O

HCO＋B．段发生反应为：CO

＋=CO↑HC．段发生反应为：HCO＋=CO↑＋D．段发生反应为：＋HO【答案】【解析】【详解】．点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，盐类水解为可逆反应，离子方程式为：CO

+HOHCO+OH

，项A错误；．段生酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为CO+H=HCO，项B误C段生碳酸氢根离子

与氢离子反应生成二氧化碳和水子方程式为+H=CO↑+HO选项C正确c-d段，盐酸过量，不发生反应，选项错误答案选C8pH计测0.1Cl溶液的pH=5.12可以得到的结论_______（填字母a．溶液中c(H＞(OHb．NH

水是微弱的c．NH·HO是碱d．由HO电离的(H)＜mol/Le．物质的量浓度相等的氨水和酸等体积混合，溶液pH=7（）温下，用0.1mol/LNaOH溶液别滴定20.00mLmol/L的盐和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是①表示滴定盐酸的曲线是_______（序号②滴定醋酸溶液的过程中：ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶中离子浓度由大到小的顺序_________。ⅱ．当c)＝(CHCOO)+(CHCOOH)时，溶液pH____7（“＞”、“＝”或“＜”【答案】Ⅱ（COO）cNa）c)＞(OH＞【解析】【详解】d、NHCl为强酸弱碱盐，在水液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由HO电出的c(H)＞10mol/L，错误

e的浓度