山东省淄博市淄川第二中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市淄川第二中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B试题分析：A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B．蛋白质属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，二者在一定条件下都能水解，B错误；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同均是取代反应，C正确；D．苯不能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应褪色，而是萃取，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，D正确。故答案B。2.下列化学用语的表达方式正确的是（

）①乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的结构式：O=C=O

③乙烯的实验式：C2H4

④S原子的结构示意图：

⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6

⑥CH4Si的结构式：

A．只有②⑥

B．只有③④

C．只有②③⑥

D．只有①②⑥参考答案：A略3.在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（

）A、①②

B、②③

C、③④

D、②④参考答案：B略4.已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：略略5.下列说法中正确的是

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；

D.共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。参考答案：CD6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH2＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略7.室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（

）

A．混合溶液中由水电离出的

B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C．混合溶液中D．混合溶液中参考答案：D略8.参考答案：C9.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电参考答案：D10.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2==2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：略11.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（

）A.缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物D.可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：A缺铁会引起缺铁性贫血，可以在酱油中补充铁元素，故A正确；氟元素摄入过多会导致氟斑牙，因此水中含氟量较高地区的人不适合用含氟牙膏，故B错误；锌主要靠从食物中摄取，严重缺锌的病人，可以按照医生的要求，服用一些补锌的药物，但是，由于锌摄入过量会削弱人的免疫功能，故C错误；淀粉遇碘单质变蓝，但是食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，因此只用淀粉无法检验，故D错误。点睛：KIO3、KI在酸性条件下生成碘单质，可以用KI、食醋、淀粉检验加碘食盐中的碘酸钾。12.

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：C13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(

)A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol

D．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1参考答案：A略14.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥参考答案：C略15.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B．HS﹣和HCl均是含18个电子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D．1molD216O中含中子、质子、电子分别为10NA，故D正确．故选：C．点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______

_。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____

____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。

(5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品红

（5）硝酸银三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.(8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：（1）该反的反应物是

。（2）4分钟时，C的浓度是B的

倍。（3）该反应的化学方程式是

（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

参考答案：（1）A

（2）3

（3）

（4）略19.某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g·