2022年辽宁省丹东市凤城航宇私立中学高二化学联考试卷含解析

2022年辽宁省丹东市凤城航宇私立中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略2.下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略3.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是参考答案：D4.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略6.设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．7.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．8.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

（

）

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物

参考答案：B略9.有关右图装置的叙述正确的是

(

)A.这是一个电解池装置

B.这是电解NaOH溶液的装置

C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－参考答案：D略10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A11.下列实验能成功的是

A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略12.下列分散系能产生丁达尔效应的是（

）

A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略13.已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（

）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

参考答案：D略14.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：C略15.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2OB．钠与水反应：．Na+H2O=Na++OH一+H2↑

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用

量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为____________________（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛

______（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

_____A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。参考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF(各1分,错选0分)（5）图略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

cdef

ghij

klmn

o

试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号

，该元素在周期表中的位置

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为

，一个晶胞中i原子的数目为

，

该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。参考答案：（1）Fe

第四周期第VIII族

（2）Si

；2

（3）SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高

。（4）

；分子（5）12；4；

或

略18.（4分）有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。

A．

+HNO3

―NO2+H2OB．CH3CH2CH=CHCH3+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．(CH3)2CHCH=CH2+HI→(CH3)2CHCHICH3

+

(CH3)2CHCH2CH2I（多）

（少）E．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

RCOOCH2

CH2OHF．

RCOOCH+3H2O3RCOOH

+

CHOH

RCOOCH2

CH2OH参考答案：ACEF略19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用

a、b表示)。(2)负极反应式为________。(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________________________________________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②已知LiH固体密度为0.82g·cm－3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为_________________。③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。参考答案：(1)化学能转变为电能a流向b(2)H2－2e－＋2OH－===2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(4)①LiH2O②8.71×10－4或③32解析：(1)原电池的实质为化学能转化成电能，总反应为2H2＋O2===2H2O，其中H2在负极失电子，即电子从a流向b。(2)负极为H2失电子生成H＋，但溶液为KOH溶液，故负极反应为H2－2