2022年广西壮族自治区南宁市英华学校高一化学联考试卷含解析

2022年广西壮族自治区南宁市英华学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

（

）A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略2.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略3.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略4.下列反应的离子方程式正确的是Ks5uA．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铝粉与稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：BC略5.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A解析：32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有2molO，氧原子数目为2NA，A错误；每个水分子中含有3个原子，0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有的水分子数目为NA，C正确；0.5NACl2的物质的量为0.5mol，D正确。6.现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第10纵行中肯定没有非金属元素B．第3纵行中元素种类最多C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高参考答案：D7.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．

分析：A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成离子形式；D．反应生成氯化铁和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，离子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A错误；B．醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．敞口的澄清石灰水变质，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C错误；D．稀盐酸除铁锈，离子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．9.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生B．HCl是强酸，推出HF也是强酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：D略10.与元素的化学性质关系最密切的是（）A．电子层数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据在化学反应中原子的最外层电子数多于4个的一般易得到电子，少于4个的一般易失去电子而满足最外层8电子的稳定结构来分析解答．【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选B．11.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO参考答案：B12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是)A.电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B.所在的铂电极处发生还原反应C.该电池的负极反应式为：D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：C【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A.氧气的一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B.O2得到电子，发生还原反应，故正确；C.从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D.酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。13.乙烯发生的下列反应中不属于加成反应的是A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与高锰酸钾酸性溶液反应使之褪色参考答案：D14.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。15.已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A．生成1molCl2转移6mole－B．生成的氯气中既有35Cl又有37ClC．生成的KCl中既有35Cl又有37ClD．生成的氯气式量约为74参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现进行配制。回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为___________。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为__________。（1g以下用游码）(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、___________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理__________B．忘记将洗涤液转移至容量瓶__________Ks5uC．加水时越过刻度线____________D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水____________参考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、胶头滴管（4）不变、偏低、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。参考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质解析：⑴.根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；⑵．A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能将I－氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D.根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；⑶．把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到－1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反应中，FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价升高到0价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价降低到－2价，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则2个FeSO4参与反应失去2×（6-2）=8个电子，生成1个O2时，对应消耗1个K2O2，失去2个电子，则二者共失去10个电子，若1个K2O2作氧化剂，氧元素化合价从－1价降低到－2价，将得到2个电子，根据得失电子守恒，应有5