2022年云南省曲靖市陆良县第八中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年云南省曲靖市陆良县第八中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略2.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol参考答案：C略3.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（

）A．盐酸

B．氢氧化钠

C．硝酸

D．硝酸银参考答案：C略4.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：B略5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略6.下列气态氢化物最不稳定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略7.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族参考答案：C略8.下列说法正确的是（）A.H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质B.正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体C.不是同分异构体D.H2O、Ne和H2SO4都是只含共价键而不含离子键的物质参考答案：C【详解】A.H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三种同位素原子形成的水，是同一种物质，故A错误；B.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.分子式相同，结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故C正确；D.Ne不存在化学键，H2O和H2SO4是只含共价键而不含离子键的共价化合物，故D错误。故选C。

9.下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HCl

D.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略10.化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B11.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C12.下列化学用语正确的是（

）A、乙烯的结构简式：CH2CH2

B、CO2的电子式：C、氯化镁的电子式：

D、K＋的结构示意图：参考答案：C略13.制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（）A．光导纤维 B．玻璃 C．粗硅 D．人造刚玉参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、光导纤维主要成分为二氧化硅；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成；D、人造刚玉成分为氧化铝．【解答】解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，以二氧化硅为原料，故A不符合；B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，以纯碱、石灰石、石英为原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成，以二氧化硅为原料，故C不符合；D、人造刚玉成分为氧化铝，不以二氧化硅为原料，故D符合；故选D．14.用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(

)A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色参考答案：D略15.下列反应不可用于设计原电池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3参考答案：B【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。①写出产生气体的离子方程式：______________________________；②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。参考答案：(1)氢氧化钡

硫酸

氯化镁

碳酸铵

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

2.8mol/L【分析】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵；（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【详解】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知：Na2SO4BaSO4；Na2CO3BaCO31mol：233g=x：4.66g

；

1mol：197g=y：（14.51g-4.46g）解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）．A．有气体生成

B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊．参考答案：钠与水反应放出热量

钠的熔点低

C考点：钠的化学性质．

分析：（1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；解答：解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，故答案为：钠与水反应放出热量

钠的熔点低；（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；故选：C．点评：本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大18.（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为

▲

，每消耗1molA转移的电子为

▲

mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

▲

；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为

▲

、

▲

、

▲

。(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

▲

。参考答案：(1)FeS2（2分）11（1分）

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）(3)Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）(4)H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）

19.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）元素W在周期表中的位置：