2022年安徽省六安市寿县中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省六安市寿县中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.油脂是产生能量最高的营养物质C.石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D.煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。2.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl参考答案：A略3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（

）A.5种原子中，C的原子半径最大B.某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.E的氧化物的水化物的酸性比B的强参考答案：D【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；B.某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D.次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。

4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是()A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B解析酸性KMnO4溶液可用于鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，因为KMnO4将乙烯氧化生成CO2，仍为杂质。水和澄清石灰水既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯。只有溴水，与甲烷不反应，与乙烯可发生加成反应而褪色，既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯。5.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.

B.

B.

C.

D.参考答案：B6.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

7.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)参考答案：D略8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则1molKClO3参加反应有6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸参考答案：D略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

(

)A．1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA参考答案：A略11.下列反应中，不属于取代反应的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl参考答案：B【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。12.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共

A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L参考答案：A13.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（

）A.①②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：B【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【详解】①氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，一定条件下均能一步实现；②铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，一定条件下均能一步实现；③氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与盐酸反应生成氯化铝，一定条件下均能一步实现；④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，硅酸不能一步转化为硅单质，一定条件下无法全部一步实现；由以上分析可知，①②③中的反应一定条件下均能一步实现，④不能一步实现。答案选B。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，注意硅酸不能一步生成单质硅。14.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（

）A.碘水

B.氯化铁溶液

C.溴化钠溶液

D.二氧化氮气体参考答案：CA．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。点睛：本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。15.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L﹣1?S﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=0.2mol?L﹣1?S﹣1

B．z=3C．B的转化率为25%

D．C平衡时的浓度为0.5mol?L﹣1参考答案：D考点：化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），开始2

2

0

0转化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．解答：解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），开始2

2

0

0转化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5zA．v（C）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；D．C的平衡浓度==0.5mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案：(1)放热

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

(5)①②③④【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是

，碱性最强的化合物的化学式是

．（2）⑤⑦形成化合物的电子式

．②形成的最高价氧化物的结构式

．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是

；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

．（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：

．参考答案：（1）高氯酸；NaOH；（2）；O=C=C；（3）Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）++→．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；（3）氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（5）⑦的单质为S单质，②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS2，二硫化碳为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程．【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl元素，（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，则非金属性最强的为Cl，则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：高氯酸；NaOH；（2）⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为；②形成的最高价氧化物为CO2，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=C，故答案为：；O=C=C；（3）Al的氢氧化物具有两性，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Al；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑；（5）二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形成过程为：++→，故答案为：++→．18.(7分)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是

。

(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到现象(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)

。

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是

。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式

。参考答案：(5分)⑴铝表面有层致密的氧化膜⑵U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入