山西省临汾市洪洞县万安高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市洪洞县万安高级中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面C．15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D．该物质既有氧化性又有还原性参考答案：D略2.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略3.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下：

以下推断正确的是A．邻异丙基苯酚发生了取代反应B．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液D．邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体

B．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．离子的还原性Y2?>Z?

B．质子数c>bC．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．原子半径X<W参考答案：A略6.下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．碳酸钠水解：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－参考答案：C略7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC略8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+参考答案：D9.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略10.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH参考答案：B略11.已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2参考答案：B略12.己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应

B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙苯是苯的同系物参考答案：B13.环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A．一氧化碳会造成温室效应

B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．氟里昂是破坏臭氧层的物质

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物质参考答案：A略14.

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳碳不饱和键、醛基都能与溴发生反应；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀；C．酸性高锰酸钾溶液褪色，证明H2O2具有还原性；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性．【解答】解：A．C=C、C≡C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故B错误；C．H202具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正确；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故D错误．故选C．15.氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（

）A．钙钛矿的化学式可表示为B．钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0颗粒2570m3450.02.0颗粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3

分析以下数据，回答下列问题：（1）实验1和实验2表明，______________对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是______________________（填实验序号）。（2）下列说法正确的是_______A．t1<70

B.m1<m2

C.m6=19.3

D.t1>t4（3）本实验还可以研究___________________________对化学反应速率的影响。（4）硫酸的物质的量浓度是______mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=________g。

参考答案：（1）温度(2分)

3和4(2分)

（2）AC(2分)

（3）硫酸的浓度和催化剂（或压强）(2分)（4）2.4(2分)

9.9(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量

NaHSO3，

实验装置如下图所示。请回答：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余

，原因是

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值；

①在他们的每次实验操作中至少称量

次。③加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是

；④下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算出x的实测值为

。

（3）下列说法正确的是：

（填序号）。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b．KMnO4溶液用于尾气处理c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3参考答案：（15分）（1）剩余（2分）

稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（3分）（2）①4（2分）

②

两次称量不超过０．１g（2分）③5．28（4分）（3）bd（2分）略18.2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：回答下列相关问题(1)的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式___________。(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。a式量比大42的苯的同系物；b与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是___________。参考答案：(1)甲苯

(2)—CH3

取代反应

(3)

(4)

Fe和Cl2

(5)

(6)占位，减少5号位上H原子取代【分析】由制备流程可知，苯与CH3Cl发生信息反应②生成甲苯，甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成，发生氧化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，发生信息1反应生成，在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸。【详解】（1）的名称是甲苯；2－氨－3－氯苯甲酸的结构简式是，其含氮官能团为氨基，氨基的电子式为，故答案为：甲苯；；（2）反应①为苯与CH3Cl反应生成甲苯，则R为—CH3；反应②为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成，故答案为：—CH3；；（3）反应③中，KMnO4与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，被氧化为，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，反应⑥为在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，故答案为：；Fe和Cl2；（5）由a可知该物质比甲苯多3个—CH2—，由b可知该物质苯环上有2个取代基，其中取代基为—CH3和—CH2CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为—CH3和—CH（CH3）2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为2个—CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，共9种，其中有3中等效氢的结构简式为，故答案为：；（6）产率提高的原因是：占位可减少5号位上H原子的取代，减少副反应产物的生成，使得产率有了一定提高。故答案为：占位，减少5号位上H原子的取代。19.为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定