必修1苏教版高中化学全册教学案-高一必修1学案

第一单元丰富多彩的化学物质

§1-1-1.物质的分类

【自学导航】

学习目标：

知识目标：1、从不同角度对常见物质进行分类，掌握化学物质的分类方法，熟悉按组成

对物质进行分类的方法，并熟练掌握对常见物质组成进行分类。

2、认识酸性氧化物，碱性氧化物及其性质。

能力目标：通过比较、归纳等方法，熟悉化学物质的常见的分类方法。培养学生的归纳能

力，知识的整合能力。

情感目标：1、通过互动式的教学，培养师生感情。

2、了解研究物质的分类在人类生活和生产中的重要意义。

重点：按组成对物质进行分类的方法

难点：认识酸性氧化物，碱性氧化物及其性质

【学习过程】

预习检测：

1.知识点回顾

原子

分子

离子

单质

化合物

氧化物

2、人们往往按照物质的对物质进行分类，常见的分类依

据有、、、等。如按组成元素的

差别，纯净物可分为和»

3、对物质进行分类有肋于我们按物质的类别进一步研究物质的

和0

4、下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格:

5酸性氧化物

性质

注：大多数的.,氧化物是酸性氧化物

碱性氧化物

性质

注：大多数的—.氧化物是碱性氧化物

6、酸的常见的分类方法

碱的常见的分类方法

典型例题

［例1］在横线上填出分子式并将下列物质分类,次序也

①空气②乙醉.③水..④硫酸镇一⑤铜.⑥碘酒、⑦碘,一⑧氧气

⑨石墨⑩食盐水

按照常温下的状态______________________________________________________________

按照导电性______________________________________________________________

按照溶解性______________________________________________________________

【变式】现有下列物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸

清将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)按常温状态分类，属于固态的是,属于液态的是,属于气态的

是■>

(2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的

是。

(3)按组成分类，属于单质的是,属于氧化物的

是,属于酸的是，属于碱的

是,属于盐的是。

【例2】实验室中有下列物质，在横线上填出分子式并将下列物质按组成分类，填序号。：

①钠②氯气③氯化铁溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧

化钙⑦氢氧化钠⑧葡萄糖

【变式1】请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2>HC1、NaOH、H2SO4>Ba(OH)2、NaHCOj,

LO、CuO、NaCl的树状分类图:

【变式2】将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是()

A.硫酸，纯碱，石膏B.硫酸，烧碱，胆研

C.碳酸，乙醇，碳酸钠D.磷酸，熟石灰，苛性钠

【例3】(1)下列两组物质：①CO?、P2O5、CaO、SO2.②Cu、Mg、Zn、AL每组中有一

种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①,②

。并写出所选物质的典型化学方程式①

②_______________________________________________________

【变式】下列物质的分类正确的是（)

碱酸士卜碱性氧化物酸性氧化物

ANaOH

Na2cChH2s。4so2co2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHCaFCO

2so2

DKOHCaCOjCaO

HNO3so2

【课后巩固】

基础练习：

1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤

害，臭氧的化学式是。3,它是一种（）

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物

、想一想，（固）、（固）、无水（固），为什么可归为一类。据此从

2NaOHP2O5CaCbA〜D

中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A.浓硫酸B.氯化钠

C.碱石灰D.生石灰

3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物D.一定是一种单质

4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）

A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇

C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D.干冰和混有冰的水

5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的（）

A.硫酸，纯碱，孔雀石B.硝酸，烧碱，绿机

C.冰醋酸，乙醉，醋酸钠D.盐酸，熟石灰，苛性钠

6、下列物质中，不能导电的是（）

A.氯酸钾溶液B、澄清石灰水

C、酒精D、干冰

7,下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

石灰石

A.B.Ca（OH）2C.CaC03D.C1I,

8、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）

A.Na2C03B.CH30HC.CH3cH20HD.Cu（OH）2

9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）

A.测定密度B.放入稀硫酸中

C.放入盐酸中D.观察外观

10、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学

式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO/），则其化学式正确的是（）

A.Ca2（OH）（PO4）3B.Ca3（OH）（PO4）3C.Ca4（OH）（PO4）3D.Ca5（OH）（PO4）3

H>1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确

的是（）

A.它的式量为720B.它是一种新型的共价化合物

C.它是一种单质D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

【拓展延伸】

1、NaCKCb、NaClO、C12O5,HCIO4是按某•规律排列的。下列物质系列中也完全按照此

规律排列的是（）

A.Na2cO3、C、CO2、CO、NaHCOjB.Na?S、S、Na2s2O3、SO2>H2SO4

C.NH3、NO、N2、Nt%、NaNO3D.P2O5、H3Po4、Na3PO4^Na2Hpe）4、NaH2PO4

2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCb（固），为什么可归为一类。据此从A〜D

中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）

A.浓硫酸B.氯化钠溶液C.碱石灰D.生石灰

3、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主

要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S）,氟化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中

毒死亡。你认为喷出的气体是（）

A.一种纯净物B.全部由无机化合物组成的混合物

C.全部由有机化合物组成的混合物D.山无机化合物和有机化合物组成的混合物

4、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质,

二氯甲烷（CH£k）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯

三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为CL）和甲烷组成的化合物，③它的分子

中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2,④它是由多种原子构成的一种化合物。这

些说法中正确的是（）

A、①③④B、②④C、②③④D、①④

5、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因

可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起

隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）

A、能导电B、硬度小，有润滑作用

C、密度小D、熔点高、耐高温、化学性质稳定

6、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）

A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠

7、经测定一瓶气体中只含C和H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()

A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物

C.两种化合物D.两种单质

8、多少克尿素((NH2)2C0)所含的氮原子个数与15.8gNH4cl中所含的氮原子个数相同？

§1-1-2.物质的转化

【自学导航】

学习目标:

知识目标:1、巩固我们初中所学的化学反应类型。

2、了解物质的转化关系。

3、认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点。

能力目标:1、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系。

2、培养学生的归纳能力，知识的整合能力。

情感目标:1、通过互动式的教学，培养师生感情。

2、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神。

重点：物质的转化途径、物质的转化关系；氧化还原反应的认识

难点：物质的转化途径、物质的转化关系；氧化还原反应的认识

【学习过程】

预习检测：

1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质

按其之间的反应关系连线：

E1

2、完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

物质的转化类型化学方程式

单质一＞化合物

碱性氧化物一＞碱

酸性氧化物一^酸

酸一＞盐

3、细化图表中物质的相互转化关系

4、根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成下表的填充。

反应类型实例

A+B=AB

AB=A+B

AB+C=A+CB

AB+CD=AD+CB

［讨论］写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？

5、氧化还原反应的特征________________________________________________________

6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

典型例题

【例1】有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：

（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：

单质.氧化物，酸，

碱，盐。

（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：

单质与酸;

酸与氧化物________________________________________________________________

碱与氧化物;

酸与碱;

单质与单质»

（3）又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（Naz。2）与二氧化碳反应生成

碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为«

【变式1】现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答

下列问题：（1）根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的

化学方程式。

【变式2］按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后•个反应的反应物

必须含有前一个反应的生成物：

分解反应：。

置换反应：_________________________________________________________

化合反应：_________________________________________________________

复分解反应：_______________________________________________________

【例2】下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）

MnC）2

A.Zn+H2S04=ZnS0i+H21B.2KC103△2KC1+302t

占燃占燃

C.S+O2=SO2D.H2+CI2：2HC1

【变式】

有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2。==2NaOH+H2tB.CH4+2O2==CO2+2H2O

C.KC1C）3=2KC1+302tD.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

E..Na2O+CO2=Na2CO3F.CO2+C=2CO

属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有,属于复分

解反应的有,属于置换反应的有,属于氧化还原反应的有.

【课后巩固】

基础练习：

1、下列叙述中，你认为科学的是（）

A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分

B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境

C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭

D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

2、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）

A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水

C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化铁溶液反应生成白色沉淀

3、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）

①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸

A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D.全部

4、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，山此判断下列说法中正确的是

A.此食盐是纯净物B.食盐中加入了碘单质

C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水

5、下列化学反应中，属于置换反应的是()

A.NaOH+HC1=NaCl+H2OD.H2cO3=H2O+CO2

△点燃

C.H2+CuO=Cu+H2OB.2CO+O2=2CO2

6、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物一定有单质

7、近来我国某些城后将旧区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化

为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的

物质变化，说法正确的是（）

A.前者为物理变化，后者为化学变化B.均为化学变化

C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化

8、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）

A.Cu、FeCk溶液、MgCb溶液B.Fe、Cu、MgCb溶液

C.Mg、CuO、FeSO4溶液D.Fe、CuSCU溶液、MgCk溶液

9、下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A.K2co3、CaCl2B.AgNO3,HCh

C.NaOH,CuSO4D.Na2cO3、BaCl2

10、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会

集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方

法可（）

制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C望Si+2co

②Si+2cl2=^=SiC14③SiCL»+2H2=2=Si+4HCl,其中，反应①和③属于

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级

金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志匕立刻被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCL是一种化合物D、这个反应是置换反应

12、在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液

是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）

A.稀硫酸B,食盐水C.硫酸铜溶液D,盐酸

13、按下列要求各写出一个化学反应方程式：

（1）有水生成的化合反应_________________________________________________

（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应

（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应

（4）生成两种沉淀的复分解反应___________________________________________

【拓展延伸】

1、在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）

A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠

2、为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量

的臭氧（。3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”在

紫外线等作用下产生的氯原子能破坏臭氧层，氯原子将臭氧转变成氧气，而氯原子在这个化

学反应前后，质量和化学性质都不改变，则氯原子在该反应中是剂。从环

保角度看,应控制使用.

3、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本

反应类型。

（1）,属于反应。

（2）,属于反应。

（3），属于反应。

4、（1）沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到•种蓝色

晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：

①此晶体的化学式为;

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）

（2）下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格

处（写化学式）：

①钢铁生锈;②氢氧化钠固体潮解变质;③铜器生锈

:④二氧化硫形成酸雨。

5、II常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

（1）根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？

（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次

是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次

是、、。

（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制

备碳酸钙的生产方案，其流程图为：

①高温②加水③加碳酸钠溶液I

石灰石生石灰石灰水_____________＞碳酸钙

请你写出卜.述方案中有关反应的化学方程式:

①②

③。

（4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出

生产的流程图：

石灰石

你设计的方案与张华的方案比较，优点是,缺点是

（5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是o

6、某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、

丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实

验数据如卜表：

甲乙丙

反应前烧杯+稀硫酸

200g150g150g

加入的铁样品9g9g14g

反应后烧杯+剩余物

208.7g158.7g163.7g

(1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明根据。

(2)计算样品中铁的质量分数。

§1-2-1物质的量(1)

【自学导航】

学习目标：

知识目标：1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。

2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。

能力目标：

1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：

1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨求实的学习态度，是学生掌握科学的学习方法

2、结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基

本方法。

重点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；能够进行物质的量、物质的微粒个数之间的

简单计算。

难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练地运用计算公式。

【学习过程】

预习检测：

1.物质的量及其单位一摩尔

(1)物质的量是一个物理量

物质的量是国际单位制中七个基本之•，它表示一定数目微粒的集合体。其

符号为，单位是»

(2)摩尔基准的确定：

摩尔是的单位，我们把含有一个微粒的集合体计量为Imol其符号

(3)摩尔的使用范围______________________________

使用摩尔时指明名称

(4)阿伏加德罗常数：Imol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用一表

示，通常使用近似值_____________来计算

(5)物质的量()、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数()的关系：

典型例题

【例1】下列对物质的量的理解，正确的是()

A.物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的质量

C.物质的量是一种基本物理量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少

【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A.摩尔是一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为Imol

【变式2】判断正误，说明理由。

A.1mol氢B.1mo10?C.1mol小米D.1mol氧元素E.1molH

【例2】(1)ImolC含有个碳原子

(2)ImolOz含有个氧分子

(3)ImolH2sol含有个硫酸分子

(4)ImolHz含有个氢原子

(5)ImolSO；可表示为NASO/

【变式1】

1、2molH2含有的分子数目是含有的氢原子的数目是

含有的电子数目

2、0.ImolH2soi含有个硫酸分子，含有的氢原子数目是含有的硫原子

数目是含有的氧原子数目是

3、0.2molBa(0H)2含有的Ba"的数目含有的0旷的数目

4、0.2molNa2SO4中含有的离子的总个数是

5、2moic乩含有的个H,含有个电子

【变式2】

1、1.204X1023个水分子的物质的量为氧原子的物质的量___________

2、9.03X1023个铁原子的物质的量为

23

3、3.01X10个H2SO.,的物质的量为溶于水可电离出约个H-

【例3】amolH2s。4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

A、—wo/-1B、—wo/"1C、—mo/"1D、

4b4aba

【变式】

下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH3P。4所含有的原子相等的是()

A、0.4molH2O2B、0.2molH2so4C、0.8molHClD、0.3molHNO3O

【课后巩固】

基础练习：

一填空

(I)1.204X1()24个H2含mol氢分子

(2)5moiCh中有个氧分子

(3)N.个水分子的物质的量是

(4)0.5molH20中含有个水分子。

(5)2mol出0中含有个水分子，个氢原子。

(6)ImolH2s中含有个H2s分子，个硫酸根离子。

(7)ImolHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是它们的物质的量各是

(8)1个水分子中有个电子，ImolHzO中有个电子

(9)0.5molC02约含有个C02分子，mol0原子；

(10)1.204X1023个CH4分子中含有molC原子，约含有个H原子；

(11)0.2molNa2sO4含有molNa+,molSCV；约含有个O

(12)0.3molNH3中含有NH3的分子数目是个,这些NH3中所含原子数目与mol

H2s所含原子数目相等。

(13)ImolMg"中含有mol质子，mol电子，1个Mg在化学反应中失去

个电子，贝ijImolMg在反应中失去个电子。

2

(14)2molAl2(SO4)3中约含有个人产和个SO4-o

(15)2molNa2sO4TOH2O中约含有个0。

二、选择题

1、X'jlmolH2O的说法正确的是()

A.含有6.02x10”个氢分子B.含有6.02x2x1()23个氢元素

C.含有6.02x1()23个氧D.氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1

2、0.5molNa2so4中所含的Na*离子数为()

A.3.01x1()23B.6.02xl023C.0.5D.1

3、下列物质中，与0.3moLH2。所含氢原子数相同的物质是

A、0.3moLHNO3B、3.612x1()23个HNO3分子

C、O.lmoLH3PO4D、0.2moLCH4

4、0.5molH2含有()

A、0.5个氢分子B、6.02x1()23个氢原子

C、3.01x1()23个氢分子D、3.01x1()23个电子

【拓展延伸】

2

1、某盐的溶液中含有Na*、Mg2*、ClSO4四种离子,若Na，为0.2mol,Mg”为0.4mol,

CF为0.4mol,则SC^一物质的量为)

A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol

2、一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKC1.0.2molK2SO4,0.1molZnSO4

配方二：O.lmolKCL0.3molK2so4，0.1molZnCh

对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是

A.只有n(K*)相同B.只有n(C「)相同

C.完全相同D.各离子的物质的量完全不同

§1-12物质的量(2)

【自学导航】【自学导航】

学习目标：

知识目标：

1、理解摩尔质量的含义，了解摩尔质量与相对原子、分子质量的联系与区别，并能较熟练

地进行摩尔质量的计算；

2、初步学会物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的转换关系。

3、进一步理解物质的量这•概念的重要性和必要性

能力目标：

1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简单计算。

2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

情感目标：

1、通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养学生严谨、认真的学习态度。

2、学生通过体验多角度解决问题的过程，锻炼了处理问题的能力，达到了激发学生学习兴

趣，展示学科魅力，学习新知识的目的。

重点：理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、质量之间的简

单计算。

难点：摩尔质量的含义，较为熟练运用计算公式。

【学习过程】

预习检测：

二、摩尔质量

1.称为该物质的摩尔质量，用符号表示,

单位为,数值上等于。

例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。

水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。

c「的摩尔质量是，s（V一的摩尔质量是o

2.现有一定量某种物质，若其分子数为N,物质的量为n,则N与n的关系是（用代数式

表示）o若其质量为m,物质的量为n,摩尔质量为M,则三者之

间的关系是（用代数式表示）。

3.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如

此，则2H2+O2鸟壁2H2。可以读作•

典型例题

【例1】关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.摩尔质量实际上就是物质的质量

B.摩尔质量的常见单位是g/mol

C.不同的物质，摩尔质量一定不同

D.摩尔质量的大小与一个微粒的质量无关

【变式】下列关于摩尔质量的描述或应用，正确的是（）

A.C02的摩尔质量为44

B.C02的摩尔质量为44g

C.CO2的摩尔质量为44g/mol

D.2molCO2的摩尔质量为88g/mol

【例2】

1.。2相对分子质量为。2摩尔质量为2molO2质量为—

2.H2SO4相对分子质量为H2s。4摩尔质量为0.5molH2sO4质量为

3.NaCl相对分子质量为NaCl摩尔质量为5molNaCl质量为___

4.SO,”的相对分子质量为S（V-摩尔质量是SO4?-质量为—

【变式】

（1）9.8gH2SO4的物质的量_____________

（2）10.6gNa2c。3的物质的量

(3)0.25molCaCCh的质量________________。

(4)2.0molH2O的质量o

(5)已知化合物XI7.6g的物质的量是0.400moLX的摩尔质量________

X的相对分子质量

[例3]483gNa2so4•10H2O中所含的Na*和SC^-的物质的量各是多少？所含H20分

子的数目是多少？

【变式】求5mol胆矶(CuSO4-5H2O)中所含有的Cr+和SCV-的物质的量各是多少？求

胆研的质量？求所含分子的数目是多少？

【例4】

写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

(1)氢氧化钠和硫酸的反应。；

(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；

(3)氯酸钾(KCIO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。;

(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。；

【变式1】将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生

成铜的质量。

【变式2】

一定量的锌与足量的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量为2g,求消耗锌的物质的量。

【课后巩固】

基础练习：

1.下列叙述正确的是()

1

A.1molH2sO4的质量为98gmol-B.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2sO4含有NA个H2sO4分子D.6.02X1()22个H2sO4分子的质量为9.8g

2.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是()

A.含氧原子的个数比为2：3B.含硫元素的质量比为5：4

C.含氧元素的质量比为6:5D.含硫原子的个数比为1：1

3.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是()

A.xB.4xC.0.5xD.3x

4.若下列物质均为1g,则含分子数最多的是()

A.COB.N2C.CH4D.NO

5.在0.8g某物质中含有3.01X1()22个分子，该物质的相对分子质量约为()

A.8B.16C.64D.160

6.1个CO2分子的质量是,1molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍,

含有1.204X1()24个分子co2,其质量为,2molCO2中含有氧原子数为。

2molCO2中含有氧原子数与gCO所含有O原子的个数相同。

7.填写下歹!表格

物质摩尔质量(g/mol)质量(g)物质的量(mol)分子数

氮气14

H2so43.01XI022

H200.5

8.等物质的量02和臭氧（。3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比

为___________1其分子量之比为,其质量之比为。

若。2和。3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为。

【拓展延伸】

1.0.1mol某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（）

A.钠B.镁C.铝D.钾

2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.24克镁单质变为镁离子时，失去的电子数为NAB.18克水所含的电子数