2020年浙江省中考化学模拟考试试卷一解析版

2020年浙江省中考化学模拟试卷（1）

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1.如图所示实验操作正确的是（）

2.下列归纳和推理，你认为合理的是（）

A.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物

B.离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子

C.碱性溶液能使无色酚献变红，能使无色酚酸变红的是碱性溶液

D.盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类

3.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应.氧化还原反

应与四种基本反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（）

占燃

A.例1：C+O2八、'从、82

B.例2：2H2。通电2H2t+02t

C.例3：Mg（OH）2+2HC1—MgCl2+2H2O

D.例4：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

4.下列有关化学观念的叙述错误的是（）

A.爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里

B.通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化

C.用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒

D.运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质

5.下列关于空气的说法正确的是（）

A.空气的主要成分是氮气和氧气

B.空气中氮气体积分数约为21%

C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好

D.洁净的空气是纯净物

6.能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是（）

选项实验操作实验现象

A将燃着的木条伸入集气瓶木条燃烧更旺

B将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃

C将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊

D将气体通入蒸储水中有气泡逸出

A.AB.BC.CD.D

7.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（)

A.②中溶液是饱和溶液

B.③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

8.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CUSO4=CU+RSO4.则下列说法正确

的是（）

A.该反应属于复分解反应

B.金属R的活泼性比Cu要强

C.该金属可以是金属铝

D.该金属一定是铁

9.通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。但用氯酸钾和二氧化镒混合后，加热制得

的氧气却常有异常气味。将这种有异常气味的氧气通入蒸储水中，再滴加含硝酸的硝酸

银溶液，会产生白色沉淀。根据上述事实得出下列结论：①此氧气不是纯净物，而是混

合物；②此氧气中含有氯元素；③此氧气中至少混入了一种含氯的物质；④在反应过程

中除生成氧气外，还生成了其他气体。上述结论中正确的是（）

A.①②B.①③④C,①②③D.①②③④

10.在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3.若

该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有N2、。2、CO2、&O中的（）

A.一种B.两种C.三种D.四种

11.下列说法符合如图装置设计示意图的有（)

①说明co具有还原性

②充分地利用了能源

③说明CO氧化后的产物是CO2

④有效地防止了有剧毒的co对空气的污染.

A.①②B.②④C.②③④D.①②③④

12.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液、

二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡

出现。则下列说法正确的是（）

A.X是稀硫酸

B.X和Z反应无明显现象

C.R与E反应有蓝色沉淀生成

D.E在一定条件下可以转化为丫

13.下列除去杂质的方法，错误的是（）

A.除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸

B.除去CO?中的少量HCI：通入足量的饱和NaHC03溶液，干燥

C.除去NaCl溶液中少量的CaCb：加入适量Na2cO3溶液，过滤

D.除去FeCb溶液中少量的CuCb：加入足量的铁屑充分反应后，过滤

14.一定质量的氢氧化银溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。

如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（）

0碳酸钠粉末的质量（克）

A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量

C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH

15.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表

示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分

别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.NaOH>CUSO4,Na2cO3B.KOH,HNO3,K2CO3

C.Ba(OH)2>C11SO4,CuOD.NaOH,HCI,Ba(NO3)2

二、填空题（每空2分，共78分）

16.（14分）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）下列关于水的说法中，错误的是（填序号）。

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物

②清澈、透明的泉水是纯净物

③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所

④肥皂水可以区分硬水和软水

（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的NazSOw以

增强，接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为

（3）把自来水进一步净化为蒸锵水的实验方法是（选填“吸附”、“消毒”、“蒸

谯”），实验室制取蒸储水的蒸储烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时出

现。

（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐。

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是促进海水中o

②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、、蒸发；

③在食盐中加入适量的元素可预防人体甲状腺肿大。

17.（12分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。

局温反应器

（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主

要流程如图1所示。

①高温反应器中反应的化学方程式为。

②反应前需向反应器中通入氮气，目的是O

（2）金属活动性顺序有重要的应用，铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学小组

的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：

①在A实验中发生反应的化学方程式为。

②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显

增多，其原因是，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有（填化学式）。

（3）某同学在一定质量的AgN03和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后,

他对反应过程进行了分析，得到了如图3的几个图象（横坐标表示加入铁的质量），其中

错误的是（填字母序号）。

18.（10分）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标

的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是（填标号）

a.Mgb.Fec.Agd.Zn

（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为。

（3）若C为碳酸钠

①C与D的反应属于（填基本反应类型）

②D与盐酸反应的化学方程式为（写一个）

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCCh）,该反应的反应物有

种。

19.（10分）阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你

真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,

可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程

中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用

SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品so2的最大残留量

食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大残留量0.35g/kg0.25g/LO.lg/kgO.lg/kgO.lg/kgO.O5g/kg

S02与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是S02的获取和转化。工业利用硫制硫

酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量S02,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上

可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的S02循环利用。

so2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生S02.为了减少煤燃烧产生的S02污

染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、

固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广

的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对S02一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!

依据文章内容回答下列问题。

(1)按照国家标准，食糖中的S02最大残留量为g/kgo

(2)葡萄酒酿制过程中S02的作用是。

(3)用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2s。4。

(4)硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。

(5)下列措施能减少SO2排放的是(填序号)。

A.将煤块粉碎

B.对燃煤进行脱硫

C.推广煤改气、煤改电

D.循环利用工业尾气中的S02。

20.（12分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制

碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制

碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）

回答下列问题：

（1）操作a的名称是.

（2）反应②的化学方程式为.

（3）反应④的化学方程式为；请列举小苏打在生活中的一种常见用途.

（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加

压条件下通入二氧化碳.这样操作的目的是.

（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有.

21.（14分）如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清

石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H.

请根据如图，回答下列有关问题:

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A、C、E.

（2）G转化为H和A的反应类型是反应;B转化成E和D的反应类型是反

应.

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为；

@D和氯气化合生成F的化学方程式为.

22.（6分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查

阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或CU2。，Cu和CU2。均

为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：CU2O+H2SO4=

CUSO4+CU+H2O

为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：

假设一：红色固体只有Cu

假设二：红色固体只有CU2。

假设三：红色固体中有Cu和CU2O

请回答有关问题：

（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看

到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填“能"或‘'不能"）

（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质

量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？.

三、实验探究题（每空2分，共40分）

23.（10分）一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其

进行研究。

【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

（2）酒精的化学式为C2H5OH；

（3）氯化钙、氯化钢的水溶液均呈中性。

【提出问题】

（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

【实验探究】

实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精

溶液（填“显”或“不显”）碱性。

实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有

白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质。请写出

氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。

（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，

再滴入几滴无色酚醐溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示

她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填

化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。

【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表

示）

24.（12分）根据下列装置图回答问题.

（1）标号仪器①的名称是.

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）.

（3）实验室用一定质量的高镒酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装

置选用A、F、G）.

①写出该反应的化学方程式.

②若各装置的连接顺序是：a-b~c-d,F装置内导管（“b”或"c"）该怎样延伸？请

画出.

③根据高锯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值.如果实际测得氧气的体积大于理论值

（水的体积测量准确），你认为原因是.

④若改用氯酸钾和二氧化铳来制取氧气，则二氧化镒在反应前后固体混合物中的质量分

数将（填“变大”、“变小”或“不变”）.

25.（8分）利用表中装置进行下列实验，已知：白磷的着火点为40℃。

实验装置实验1实验2

I,将盛有足量锌粒的I.将盛有白磷的燃烧

燃烧匙伸入瓶中，塞紧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞

a

底部瓶塞

II.打开K,从长颈漏

有孔

的燃II.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入约80℃

烧匙

斗向瓶内加入稀盐酸，

至浸没锌粒的热水，至浸没白磷

III.当瓶中产生大量气in.从a口向瓶中鼓入

泡时，关闭K空气，使瓶中液面低于

燃烧匙底部，关闭K

（1）连接仪器后，关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高

度保持不变，该现象说明。

（2）实验I中，瓶内发生反应的化学方程式为,步骤HI中，关闭K后的现象

是“

（3）实验2中，仅对比步骤n和m可知，欲探究的燃烧条件是

26.（10分）某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案:

铜丝

空气，常常f

NaOH溶液一号亘if-鲁红磷—b

ABC

方案一:

（1）图1中装置B的作用是.，装置C的作用是,

方案二:

（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C

进行实验.实验中用红磷而不用木炭的原因是

（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是.

（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们.的不同.

四、计算题（共17分）

27.（10分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH

溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,

在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

产

沉

充分反应匚一［加NaOH溶液

加热1_±」操作］质

黑色国

靠B蓝色

、m、八、l

况证E

060100

加入NaOH溶洒质量g

甲乙

（1）A溶液中溶质的化学式为；

（2）操作1的名称是；

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？

28.（7分）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2c03）包装袋信息，他

带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下Na2cCh的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温

下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2cO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录

如表：

烧杯编号ABCD

水的质量/克100100100100

加入Na2c03的质量/30354050

克

溶液的质量/克130135140140

分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2co3的溶解度是

（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好

完全反应，共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过

计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到

0.1%）

2020年浙江省中考化学模拟试卷（1）

参考答案与试题解析

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1•【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析；

B、根据添加液体药品的正确方法分析；

C、根据取用加热的蒸发皿的注意事项分析；

D、根据读取液体的体积的正确方法分析。

【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒

精灯点，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应

垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；

D、读取液体的体积时，视线与凹液面的最低处保持平行，故D正确。

故选：D。

【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能

力。

2.【分析】A、根据氧化物的概念考虑.

B、根据电子带负电分析.

C、根据指示剂的变色原因分析.

D、根据钱盐的特点分析.

【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素

的物质，不一定是由两种元素组成，故错误。

B、离子带电是原子得失电子的结果，但带电的不一定是离子，如电子带负电，故错误：

C、碱性溶液能使无色酚猷;变红，则能使无色酚献变红的溶液一定呈碱性，故正确；

D、钱根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做钱盐，故

错误；

故选：Co

【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推

理的合理性、正确性.解决这类题可从找反例入手.

3.【分析】复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反

应.置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应.化合反应和

分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应.

占燃

【解答】解：A、C+02八必82中，碳氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化

还原反应。

诵由

B、2H2。二七2H2t+02t中，氢氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反

应。

C、Mg(OH)2+2HC1—MgC12+2H2。为复分解反应，各种元素的化合价都没有发生变化,

不是氧化还原反应。

D、Cu+2AgNO3-2Ag+Cu(N03)2中，银铜两种元素的化合价都发生了变化，是氧化

还原反应。

故选：C,

【点评】本题主要考查了氧化还原反应和其它反应类型的关系，可以依据已有的知识结

合具体的反应进行.

4•【分析】A、根据化学变化中原子不变进行分析；

B、根据在化学变化中伴随着能量的变化进行分析;

C、根据粒子的性质和物理变化的实质进行分析；

D、根据物质结构决定物质的性质进行分析.

【解答】解：A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以爱因斯坦体内的某个

原子现在可能在你的身体里，故A正确；

B、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质

与能量的相互转化这种观点是正确的，故B正确；

C、用刀切苹果属于物理变化，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故C

错误：

D、物质结构决定物质的性质，所以运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的

性质，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行.要

求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用.

5.【分析】A、根据空气中的主要成分考虑；B、根据氮气体积分数是78%考虑：C、空气

中PM2.5含量高说明空气质量差；D、根据洁净空气中成分考虑。

【解答】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，故A正确；

B、氮气占空气的体积分数约78%,氧气约为21%,故B错；

C、PM”属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空

气质量越差，故C错；

D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。

故选：A»

【点评】判断混合物和纯净物的根本标准是含有的物质的种类数，与描述无关。空气的

成分相对稳定。

6•【分析】根据检验气体是二氧化碳应使用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑

浊，进行分析解答.

【解答】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，不可能是二氧化碳，因为二

氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，故选项错误。

B、将带火星的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，说明瓶内气体能支持燃烧，不可能是二

氧化碳，故选项错误。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明某

无色无味气体是C02,故选项正确。

D、将气体通入蒸播水中，有气泡逸出，不一定是二氧化碳，也可能是氢气、氧气等气体,

故选项错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握检验二氧化碳使用澄清的石灰水是正确解答本题的关键.

7.【分析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①一②充分溶解后固体有

剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和

溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的

溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解,

③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。

【解答】解：结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①一②充分溶解后固

体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是

饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶

液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分

溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。

故选：B,

【点评】掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念，溶质质量计算方法是解答本

题的关键。

8•【分析】根据化学方程式表示物质间发生反应的事实，可由金属单质与可溶性盐发生置换

反应的化学方程式判断反应分类及金属活动性的强弱关系；

由金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液

置换出来；根据生成物的化学式RS04,可判断金属R的化合价，而判断金属R的可能.

【解答】解：根据金属R与硫酸铜反应的化学方程式：R+CUSO4=CU+RSO4,该反应为

金属单质R与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物RS04,属于置换反应；由于R

能置换铜所以R排在铜前，而R还可以是排在铜前的其他金属可能是铁但不一定是铁；

金属R在置换反应中表现为+2价，而金属铝只有+3价，金属R一定不是金属铝。

综上所述，B正确；

故选：B»

【点评】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来：根据金属与盐

溶液的反应，可以判断反应中两种金属的活动性强弱关系.

9.【分析】由题意“氧气是无色、无气味的气体”为纯净物，但“用氯酸钾与二氧化铳加热

分解制得的氧气却有异常气味”，则制取的气体是混合物；“将用这种方法制得的氧气通

入蒸锚水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀”，因为“氯离子与银离子

反应生成氯化银白色沉淀”，则可知气体中含有氯元素等信息。

【解答】解：由题意可知：“氧气是无色、无气味的气体，但用氯酸钾与二氧化镭加热分

解制得的氧气却有异常气味”，则制取的气体不是纯净物而是混合物；“将用这种方法制

得的氧气通入蒸储水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀”，因为“氯离

子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，则气体中含有氯元素；至少有一种含氯元素的物

质；上述过程中至少发生了两个化学反应。

故选：D。

【点评】掌握规律“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”；掌握纯净物和混合物的

判别方法。

10•【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。

【解答】解：碱式碳酸锌中不含有氮元素，因此空气中的氮气没有参加反应:

含有碳元素和氢元素，因此空气中的二氧化碳和水参加了反应；

根据物质的化学式可知，如果锌只和水、二氧化碳反应时不能得到碱式碳酸锌，因此空

气中的氧气参加了反应，即若该物质通过化合反应生成。反应物除了Zn外，还有。2、

C02、H2O等三种物质。

故选：C。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、

总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方

面计算的基础。

11•【分析】根据题目中的图形分析一氧化碳的知识：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化

碳有还原性；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后产物能使澄清石灰水变

浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气.

【解答】解：由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳有还原性；

一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化后的产物能使澄清石灰水变浑浊，说明

产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气。由以上分析可知：

①说明CO具有还原性；

②充分地利用了能源；

③说明CO氧化后的产物是co2；

④有效地防止了有剧毒的co对空气的污染。

故选：D。

【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验的注意事项；掌握一氧化碳的化学性质，了解

其毒性.

12•【分析】根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X能和

两种物质反应，丫、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钢能与二氧化

碳、稀硫酸和碳酸钠3种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钢3种物质反

应，二氧化碳只能与氢氧化钢一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钢两种物质反

应。因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钢，Y

为二氧化碳，E为氧化铜，代入图中验证，符合推理正确，根据推理出的物质分析选项,

而后利用物质间相互反应的规律，对提供的物质的反应情况进行对应分析即可；

【解答】解：根据几种物质之间发生的反应个数确定出来，Z、R能和三种物质反应，X

能和两种物质反应，丫、E能和一种物质反应，氧化铜只与稀硫酸反应，氢氧化钢能与二

氧化碳、稀硫酸和碳酸钠三种物质反应，稀硫酸能与氧化铜、碳酸钠、氢氧化钢三种物

质反应，二氧化碳只能与氢氧化钢一种物质反应，碳酸钠能与稀硫酸、氢氧化钢两种物

质反应。因此X为碳酸钠，已知X和R反应有气泡出现，则R为稀硫酸，Z为氢氧化钏,

丫为二氧化碳，E为氧化铜，所以：

A、X是碳酸钠，不是稀硫酸，选项错误；

B、由分析知X和Z反应即碳酸钠和氢氧化钢反应可以生成氢氧化钠和碳酸刨白色沉淀,

选项错误；

C、R与E反应即稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，没有沉淀生成，选

项错误；

D、E是氧化铜可以和一氧化碳或碳反应生成二氧化碳Y,选项正确。

故选：D。

【点评】此题是对物质性质的考查，关键是掌握有关物质间的反应规律的掌握与理解；

解答时首先找准突破口，根据物质的化学性质推出五种物质，然后根据实验现象及反应

特点进行分析，比较综合地考查了学生的分析能力。

13•【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂

只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质,

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、HC1能与足量的饱和NaHC03溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再干燥，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CaC12能与适量Na2c。3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、CuC12和FeC13溶液均能与足量的铁屑反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去,

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

14•【分析】氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，生成沉淀

的质量逐渐增大，并据题意分析其他量的变化。

【解答】解：A、一定质量的氢氧化钢溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸领

的质量应该先逐渐增加，而后不变，故A错误；

B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故B错误；

C、一定质量的氢氧化钏溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钢沉淀

和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液

中氢氧化专贝的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钢溶液反应

完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故C正确；

D、一定质量的氢氧化钢溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，反应的实质是银离子与碳

酸根离子生成碳酸钢沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH值基本不变，

故D错误。

故选：C«

【点评】本题考查了学生根据酸碱盐之间的反应判断溶液中溶质、溶剂、pH值等变化,

细心分析解答即可。

15•【分析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。B是由

硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物,

据此可采取带入验证的方法进行分析解答。

【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。由

硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反

应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。

A、CuSC)4、Na2cO3均属于盐，故选项不符合要求。

B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2c03反应硝酸钾、水和二氧

化碳，且KOH、HN03、K2c03分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求。

C、Ba(0H)2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuS04反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸领

沉淀；但CuS04不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求。

D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba(NO3)2不能与HC1发生化学反应,

故选项不符合要求。

故选：B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答

本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径。

二、填空题(每空2分，共78分)

16•【分析】(1)①根据水是由氢元素和氧元素组成的化合物解答；

②根据清澈、透明的泉水中含有可溶性物质解答；

③根据节约用水的方法解答；

④根据区分硬水和软水的方法解答；

(2)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2：

为了增强水的导电性，通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠。

(3)根据蒸屈的原理及注意的事项分析;

（4）①根据风力越大、温度越高，水蒸发的越快进行解答；

②根据粗盐提纯的步骤进行解答；

③元素与人体的作用解答。

【解答】解：

（1）①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故正确；

②清澈、透明的泉水中含有可溶性物质，是混合物，故错误；

③洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所，可以节约用水，故正确；

④肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确。

（2）电解水时，常在水中加入少量硫酸钠，作用是增强水的导电性。与电源负极相连的

一边产生较多的气体，该气体燃烧火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水

出现，可说明为氢气；与电源正极相连的一边产生气体可以使带火星的木条复燃，可说

明为氧气；两边气体体积比为2：1。

（3）把自来水进一步净化为蒸馆水的实验方法是蒸储。实验室制取蒸储水的蒸储烧瓶里,

通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸。

（4）①风吹日晒的主要作用是促进海水中水蒸发。

②实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、过滤和蒸发结晶三个步骤。

③在食盐中加入适量的碘元素可预防人体甲状腺肿大。

答案：

（1）②；

（2）增强水的导电性；2：1；

（3）蒸储；暴沸；

（4）①水蒸发；②过滤；③碘。

【点评】本题考查了学生对水的净化的放法、原理等知识的掌握和应用，难度不大，掌

握相关知识即可顺利解答。熟练掌握水电解时的现象及结论，是解决此题的基础；水电

解时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气、氧气体积比为2：1。

17•【分析】(1)①根据氯化亚铁和氢气在高温的条件下生成铁和氯化氢进行分析；

②根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析；

(2)①根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

②根据铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜反应置换出铜进行分析；

(3)根据在一定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁会先与硝酸

银反应，硝酸银反应结束，再与硝酸铜反应进行分析。

【解答】解：(1)①氯化亚铁和氢气在高温的条件下生成铁和氯化氢，化学方程式为：

古洱

FeCl2+H2Fe+2HCl；

②可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通入氮气，目

的是：排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；

(2)①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜反应置换出铜，所以将A实验结束后①、②试管

内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是：未反应的铁继

续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有FeSCU、Al2(SO4)3；

(3)在一定质量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁会先与硝酸银反

应，硝酸银反应结束，再与硝酸铜反应，所以

A、铁先于硝酸银反应，所以铜质量不会增加，然后在与硝酸铜反应时，铜的质量逐渐增

多，然后不变，故A正确；

B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶

液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜

反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,故

B正确:

C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量

比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种

物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故C正确

D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，故

D错误。

故选：D。

古沪

故答案为：(1)FeCb+H2向Fe+2HCH

②排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；

(2)(T)Fe+CuSO4—FeS04+Cu：

②未反应的铁继续与硫酸铜反应，FeSO4>Al2(SO4)3；

(3)Do

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时

的学习中加强理解和记忆即可完成。

18•【分析】(1)根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进

行分析；

(2)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；

(3)①根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；

②根据D与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；

③根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析。

【解答】解：(1)由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,

所以铁、镁、锌会与盐酸反应，银不会与盐酸反应，故选：c；

(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCI+Fe2O3—2FeCl3+3H2O；

(3)①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；

@D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：

2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O：

③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成

碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有3种。

故答案为：(1)c；

(2)6HCl+Fe2O3=2FeCI3+3H2O；

(3)①复分解反应；

@2HC1+Ca(OH)2=CaC12+2H2。；

③3。

【点评】本题主要考查了酸的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的

学习中加强记忆即可完成。

19•【分析】(1)根据表中信息进行分析解答；

(2)根据文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因解答；

(3)根据图示进行分析解答；

(4)根据文章提示进行分析解答；

(5)根据题目所给信息进行分析解答。

【解答】解；

(1)由图1中可知：食糖中SO2的最大残留量为(Mg/kg。

(2)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏

的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动

(3)由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、S02、

SO3、H2so4。

(4)硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收。

(5)A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；

B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；

C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用

尾气中的二氧化硫，可以减少S02的排放。

答案：

(1)0.1；

(2)防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

(3)SO2、SO3；

(4)氨水；

(5)BCD

【点评】本题是一道化学和技术的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大。空气中

的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸、纸浆生产等产生的

工业废气。

20•【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息.

【解答】解：

(1)操作a是固体和液体分离，为过滤.

(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)

(3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为

A

2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O；小苏打是发酵粉的主要成分，在生活中的一种

常见用途食品加工.

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加

压条件下通入二氧化碳.氨水显碱性，利于酸性气体吸收，而加压也有利于提高气体的

溶解度，所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应.

(5)在流程图中二氧化碳和氯化镂既是反应物也是生成物，所以，可循环利用的物质除

二氧化碳之外，还有氯化钱.

故答案为：

(1)过滤.

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2.

(3)2NaHCO3=^=JMa2cO3+CO2t+H2O;食品加工.

(4)利于更多的二氧化碳参与反应.

(5)氯化镀.

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有

效性.解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识.

21.【分析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可

确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧

化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色

粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O：根据A与CO高温下生成无色气

体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体

E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCb溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气

生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCb溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完

成关于物质与变化的分析与判断等问题.

【解答】解：(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶

液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(0H)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A

和无色液体H,可判断A为Fe2O3,H为H20；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清

石灰水变浑浊，可判断气体C为C02；根