【大单元教学】第一节 元素周期律 市赛获奖

元素周期律（第3课时）大单元-高中化学必修1第四章第一单元学习目标1.能以第三周期为例设计相关实验证明元素的金属性、非金属性的强弱关系。2.能横向分析和总结同一周期元素性质的递变规律。3.能以碱金属和卤族元素为例，纵向分析同一主族元素性质的递变规律。情境导入元素周期表中元素性质随原子序数的递增呈明显的周期性变化规律，这就是元素周期律。同周期或同族元素的性质都有哪些递变规律呢？你知道如何设计实验进行验证吗？学习任务课时任务活动第3课时

【任务9】以第三周期为例，横向分析元素性质的递变规律实验探究第三周期元素相关性质的递变规律【任务10】以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律1.实验探究碱金属元素性质的相似性与递变性2.实验探究卤族元素的相似性与递变性学习活动实验探究第三周期元素相关性质的递变规律任务九以第三周期为例，横向分析元素性质的递变规律问题：第三周期元素有哪些?它们的核外电子排布有何特点?请画出它们的原子结构示意图。实验探究：实验1：取等量的金属钠、镁、铝，分别与等量的冷水反应，观察实验现象。

实验2：取等量的金属钠、镁、铝，分别与等量的热水反应，观察实验现象。学习活动实验探究第三周期元素相关性质的递变规律任务九以第三周期为例，横向分析元素性质的递变规律实验探究：实验3：取等量的金属钠、镁、铝，分别与等浓度的盐酸反应，观察实验现象。实验4：氯、硫、磷、硅分别在不同条件下与氢气反应，判断反应的难易程度。实验5：设计实验，分别加热HCl、H2S、PH3、SiH4，比较其稳定性。学习活动实验探究第三周期元素相关性质的递变规律任务九以第三周期为例，横向分析元素性质的递变规律总结归纳：学习活动1.实验探究碱金属元素性质的相似性与递变性任务十以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律问题1：碱金属原子结构有何异同?问题2：物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构推测其化学性质如何?是否完全相同?学习活动1.实验探究碱金属元素性质的相似性与递变性任务十以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律实验探究：实验1：分别取一小块钠和一小块钾，放在石棉网上加热，观察实验现象。实验2：分别取一小块钠和一小块钾，放入水中，观察实验现象。问题3：你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?其余碱金属的性质又如何?学习活动2.实验探究卤族元素的相似性与递变性任务十以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律问题1：卤族元素的原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们的化学性质有何相似性和递变性。学习活动2.实验探究卤族元素的相似性与递变性任务十以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律实验探究：实验1：分别取2mLNaBr溶液和NaI溶液于两支试管中，分别滴加数滴氯水，观察实验现象。实验2：取2mLNaI溶液于试管中，滴加数滴溴水，观察实验现象。

学习活动2.实验探究卤族元素的相似性与递变性任务十以碱金属和卤族元素为例，纵向分析元素性质的递变规律卤族元素单质与氢气的反应情况：

问题2：请你总结卤族元素单质性质的相似性、递变性以及特殊性。练习与测评1.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68LH2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第四周期第ⅡA族 B.第三周期第ⅡA族 C.第四周期第IA族 D.第三周期第ⅢA族D题号核心素养水平1宏观辨识与微观探析水平1练习与测评2.甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时甲元素原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲的非金属性比乙强的是()A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④⑤ C题号核心素养水平2宏观辨识与微观探析水平2练习与测评3.下列叙述不正确的是()A.HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强B.H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属