2022-2023学年贵州省贵阳市开阳县城关镇中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年贵州省贵阳市开阳县城关镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略2.对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反应速率关系中，正确的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故A正确；B．氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故B错误；C．氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=1.5v（NH3），故C错误；D．氮气与氨气的化学计量数之比为1：2，则2v（N2）=v（NH3），故D错误；故选A．3.以下实验操作错误的是(

)A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B.用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网参考答案：A略4.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－

2Fe3++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D6.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

图2

图3

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：D7.鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积。

B．取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应。

D．在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成。参考答案：C略8.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A．CH8N4

B．C6H12N4

C．C6H10N4

D．C4H8N4参考答案：B略9.下列说法正确的是A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．丁烷有3种同分异构体D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应参考答案：A10.电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（

）A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强参考答案：DA、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B、原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，故B错误；C、每6.5g锌发生反应时，转移电子0.2NA，故C错误；D、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，该极区溶液pH值增大。故D正确；故选D。11.关于石油的说法中，不正确的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点升高B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变化，但裂化是化学变化D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B12.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．达到平衡时，B的转化率为80%C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，则达到平衡时C的浓度小于0.2mol?L﹣1D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应在前5s的平均速率v（A）=；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%；C．温度相同化学平衡常数相同，根据化学平衡常数相等计算平衡时C的浓度；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等．【解答】解：A．反应在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%=×100%=80%，故B正确；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化学平衡常数K==0.625，若起始时向容器中充入2.0molC，设剩余C的物质的量为xmol，

A（g）+B（g）C（g）开始（mol）0

0

2.0反应（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡时c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的浓度==0.8mol/L，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，所以相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D错误；故选B．13.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略14.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法

参考答案：C解析：废酸与碱中和属于化学法,A错误;Cu2+不可能,B错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D错误。15.（双选）在一密闭容器中，反应

aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：（1）第一步除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO①加入NaClO后，溶液的pH变化是

。（填代号）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

（填妥当或不妥当），理由是

。③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代号）

A．浓HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有

。（填代号）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

参考答案：(1)①A（2分），②不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3＋NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是_______▲_______。为防止污染空气，尾气中含有的____▲____需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__▲__、洗涤、灼烧。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是_____▲_____(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______▲______。⑷若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g。如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为_________▲__________(设溶液体积变化忽略不计)。参考答案：略18.在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

?H==+56．7kJ·mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总