2022-2023学年山西省忻州市辛村中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市辛村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH减小C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，

减小参考答案：A略2.（2015?南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸．反应方程式为S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（）A．S和KNO3都是反应的氧化剂B．C在反应中得电子C．CO2是反应的氧化产物D．K2S和N2都是反应的还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；解答：解：A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大3.下列是强电解质且导电的是;

A．盐酸

Ｂ．液氨

Ｃ．石墨

Ｄ．熔融硫酸氢钠参考答案：D略4.使用合成材料进行室内装修等均易造成居室和办公室等室内的气体污染,这种污染物的主要成分是下列的A．CO

B．HCHO

C．NO

D．SO2参考答案：B略5.下列影响化学反应的本质原因分析错误的是A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大参考答案：B6.美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的()A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体参考答案：D试题分析：A、二氧化碳是造成温室效应的气体，正确；B、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，正确；C、太阳能是无污染的能源，属于新能源，正确；D、乙醇属于可再生能源，乙醇燃烧后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解产生葡萄糖，葡萄糖发酵得乙醇，且乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体，错误，答案选D。考点：考查化学与环境、能源的关系7.下列属于化学变化的是A．干馏

B．蒸馏

C．分馏

D．萃取参考答案：A8.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（

）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)参考答案：B略9.下列单质氧化性最强的是A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A试题分析：氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。10.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．11.通常情况下，下列液体饮料的pH＜7的是（

）A．苏打水

B．白酒

C．柠檬汁

D．纯净水参考答案：C略12.卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．分子式为C5H12O的醇，可看作羟基取代氯代烃中氯原子．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．分子式为C5H12O的醇，说明分子中含有﹣OH，该物质可看作C5H11Cl中的氯原子被羟基取代，故C5H12O的醇也为8种，故选：D．点评：本题考查氯代物和醇类的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．利用烃基取代氯原子进行醇类异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．13.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe3++H2↑参考答案：B碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；铁粒与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D错误。14.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是参考答案：D略15.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量()A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋参考答案：A解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：

①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为

②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗

③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是

（2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．

①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为

；E点残留固体的化学式为

②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式

（写出计算过程）．参考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②烧杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①“反应①”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；③用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g，则155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2由此计算可得．【解答】解：（1）①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2mol可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2OB→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：

化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC

Si；SiCl4

SiO2。(2)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低?

(填“能”或“不能”)，理由是

。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为

。参考答案：(10分)(1)>；<。(2)不能，晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价健的强度直接关系，而四氯化硅是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能根据键能的比较晶体硅和SiCl4的熔点高低。(3)236kJ/mol。略18.有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）?Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？

参考答案：乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH4＋也能结合OH－，且电离的NH4＋浓度又远远大于由NH4＋水解出来的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。19.材料是人类生存和发展的物质基础，合