2022-2023学年浙江省宁波市余姚第五高中高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省宁波市余姚第五高中高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

()A．室温下，42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAB．84gNaHCO3固体含有的阳离子和阴离子总数为3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略2.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略3.下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作

J1【答案解析】B

解析：A．转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。4.下列实验操作正确的是（

）①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A.①③⑤⑦

B.②④⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑥⑦参考答案：C略5.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略6.下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评

价ANH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O错误，产物中有少量Al(OH)3生成B酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正确CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确参考答案：A略7.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是（）A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时阴极的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动参考答案：答案：B8.下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物参考答案：C略9.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（）A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．制取少量的氢氧化铁胶体C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液D．称取氢氧化钠固体参考答案：C考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；C．硫酸应装在酸式滴定管中；D．氢氧化钠应放在左盘中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，题中实验操作易生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液，硫酸装在酸式滴定管中，符合实验要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在左盘中，且放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的配制、胶体的制备、中和滴定以及物质的称量等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验操作的严密性和可行性的评价，难度不大．10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA参考答案：D11.下列说法不正确的是

（

）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：参考答案：B

A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。12.英国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。工作后经过努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。例如，1940年底他发现了94号元素钚—制造原子弹的一种重要原料。已知钫是87号元素，则有关钚元素错误的推断是（

）A．位于第七周期

B．是ⅦB族元素C．通常显示+1价

D．有可变化合价参考答案：答案：BC13.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略14.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略15.下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4LD．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；

（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；

（4）KCl中含有KClO3．参考答案：1.④

2.②

3.③

4.⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：（1）写出①原电池反应负极电极反应式

。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）。（3）写出②的化学方程式______________________。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；n1=________mol。Ⅱ．已知：在常温时H2OH++OH-

KW=10-14CH3COOHH++CH3COO－Ka=1．8×10-5（5）常温时,0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”或“等于”）；（6）某温度下（已知：KSP［Mg（OH）2］=1．8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1．2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2．5×10-14、

0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2．2×10-5mol·L-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0．01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0．9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀，原因是。参考答案：略18.（5分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：(1)实验步骤①的目的是______________，加热的作用是________________________________________________________________________。(2)实验步骤②明显不合理，理由是____________________________________