湖南省郴州市小垣瑶族学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市小垣瑶族学校2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C【详解】A.O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；C.副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；D.碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D错误。故选C。2.X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(

)A、X＞Y＞Z

B、Y＞X＞Z

C、Z＞X＞Y

D、Z＞Y＞X参考答案：D略3.

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略4.下列说法中不正确的是(

)A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：A【详解】A.含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B.非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C.共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D.离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

5.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U。下列有关U的说法中不正确的是（

）A.电子数为92

B.质量数为238C.质子数为92

D.U与U互为同素异形体参考答案：D在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，即该原子的质子数是92，质量数是238。U与U互为同位素。6.在实验室中，通常将金属钠保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中参考答案：B略7.下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是(

)。A．1L该溶液中含有NaOH

40gB．100mL该溶液中含有

0.01molOH-C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液参考答案：B略8.1mol/LFeCl2和1mol/LKCl溶液中，Cl-物质的量浓度之比是()A.1∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶3参考答案：B9.下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B考点：微粒半径大小的比较．版权所有分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大．解答：解：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同周期元素原子半径从上到下逐渐增大，Li、F位于第二周期，Li的半径大于F的，Na、Cl位于第三周期，Na的半径大于Cl的，Li、Na位于第ⅠA族，Na的半径大于Li，故Na的原子半径最大．故选：B．点评：判断元素原子半径大小应该根据元素所在的周期和族来判断，即根据电子层数的多少以及最外层电子的多少判断，难度不大．10.探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号

35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0

C时，含3.2g

Na2CO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0

C时，含2.5

g

NaHCO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于16.2

℃参考答案：C点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。11.下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8

B．16和18

C．11和15

D．12和9参考答案：D12.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A．非金属性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2参考答案：C略13.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。14.短周期元素A和B可形成AB2型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（

）①m+6

②m+4

③m??

④m?2

⑤m+8

⑥m+14A.①③④⑤

B.①②③④

C.①②⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A两种元素可以组成AB2型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO2、SiO2或CS2，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；也可能为SO2，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；如为NO2，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1；如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF2、MgCl2等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，题中①③④⑤正确，答案选A。15.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(

)A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

；漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：

，

。（2）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，。试回答下列问题：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

。现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验中发生的反应离子方程式）

（3）硫酸亚铁可补铁、防治贫血。选用合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：________________________________________________________检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用

（填化学式），现象是

。参考答案：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2分）;HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）略（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2分,合理答案均给分)；KSCN

(2分)；溶液变为血红色（2分）略18.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）写元素符号：A为

，C为

，D的最高价氧化物的水化物化学式是

。（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：（3）E属于

（“离子”或“共价”）化合物。（4）C与D两元素可形成化合物

。参考答案：略19.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：