湖北省黄石市还地桥中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省黄石市还地桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；

B.放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；参考答案：BA中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；2.下列各组顺序的排列正确的是A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar

B.热稳定性：H2O＞HF＞HClC.酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4

D.还原性F－＜Cl－＜Br－参考答案：DA.Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选D。3.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A.A、B全部转化成了C、D B.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D.v(C)∶v(D)=2∶3参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v(C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

4.下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略5.下列检验Cl﹣的方法正确的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣参考答案：D解：A．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl﹣，故A错误；B．先滴加盐酸，引入Cl﹣，不能说明该溶液中有Cl﹣，故B错误；C．加入盐酸，不能排除Cl﹣的干扰，故C错误；D．因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl﹣，故D正确。

6.

烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C8.下列过程属于物理变化的是（

）A、石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略9.

现有1乙酸乙酯和碳酸钠溶液2甲醇和乙醇3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A.分液

萃取

蒸馏 B.萃取

蒸馏

分液C.分液

蒸馏

萃取 D.蒸馏

萃取

分液

参考答案：C10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子参考答案：A11.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物参考答案：D【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)两种同分异构体，故C正确；D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；所以本题答案：故选D.

12.下列性质中属于烷烃特征性质的是（

）

A．燃烧产物只有二氧化碳和水

B．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

C．它们是非电解质

D．它们几乎不溶于水参考答案：B略13.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6参考答案：C略14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋18

C．x＋8

D．x＋4参考答案：D15.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱参考答案：B解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验．

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

．②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜．若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是

，原因是

．（2）丙同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：装置序号实验现象或作用实验结论或化学方程式①有气泡产生化学方程式为：

②紫色石蕊试液变色证明SO2溶于水显酸性③品红溶液褪色证明SO2具有性④溶液变浑浊证明SO2具有性⑤溴水褪色证明SO2具有性⑥吸收尾气证明SO2属于性氧化物

参考答案：（1）①Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②红色；③漂白性；④氧化；⑤还原；⑥酸

【考点】浓硫酸的性质．【分析】（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；②评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行；（2）①亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；②二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫；⑤二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；②甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以甲方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境．故答案为：乙；甲有二氧化硫产生，污染空气，乙无污染，硫酸利用率高；（2）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；②氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：红色；③二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；④SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案为：氧化；⑤二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案为：还原；⑥二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故答案为：酸．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液

澄清石灰水A

B

C

（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A→B→C→B。其中A装置的作用是

，第一次B装置的作用为

。（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为

，

反应的化学方程式为

（3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:

。参考答案：（1）除去尾气中的二氧化碳

检验尾气中的二氧化碳是否除净（2）红色物质逐渐变黑

Fe2O3-+3CO2Fe＋3CO2（3）无尾气处理装置，应在装置最后加一尾气处理装置略18.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）反应的化学方程式为

(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为

(3)Y的转化率是