2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春靖安仁首中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市宜春靖安仁首中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯水的叙述正确的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④新制氯水放置数天后，酸性减弱（不考虑挥发性）⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧参考答案：A2.（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④碱石灰

⑤氨气

⑥NaOH固体上述物质中，属于电解质的是

；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是

；可用作干燥剂的是

。参考答案：⑥；

③、⑤；

④、⑥3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1参考答案：A试题分析：根据三段式2A(g)＋B(g)2C(g)开始浓度(mol/L)

2

1

0变化浓度(mol/L)0.6

0.3

0.6平衡浓度(mol/L)

1.4

0.7

0.6A、用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正确；B、用物质B表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；C、2s时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％，错误；D、2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，正确；选AD。4.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B5.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2D.单位时间内消耗nmolN2，同时消耗nmolNH3参考答案：B【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；C.单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗nmolNH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。6.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC7.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)

D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)参考答案：D试题分析：A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；C．KI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【名师点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。8.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物参考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。9.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol?L﹣1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol?L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L﹣1参考答案：D10.．常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D．15mL0.5mol·L-1Na2CO3参考答案：C11.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

，负极反应为：H2+4OH-—4e-=4H2O下列叙述不正确的是（

）A、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

B、H2在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略12.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A．降低

B．不变C．升高

D．无法确定参考答案：C解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，令NO2和O2的物质的量分别为8mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为8mol×（5﹣4）=8mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol．二者氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应提供电子，所以金属元素化合价升高．故选：C．13.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

）A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD.标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L参考答案：A试题分析：根据公式c=n/V==18.4mol?L-1，故A正确；B．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，故B错误；发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C错误；常温下铝遇浓硫酸时钝化，不会产生氢气，故D错误，故选A。14.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略15.能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．Fe（OH）3胶体 D．KOH溶液参考答案：C【分析】分散系分为溶液、浊液和胶体，其中能产生丁达尔效应的分散系为胶体，据此分析．【解答】解：A、硫酸铜溶液为溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故A错误；B、盐酸是溶液，故无丁达尔效应，故B错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D、KOH溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了溶液、胶体和浊液的性质以及胶体的判断，应注意丁达尔效应只有胶体才有，溶液和浊液均无．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)回答下列问题:（1）装置A中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）装置B的作用是_____________________，装置C的作用是_____________________________。（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________。参考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去气体中的HCl

干燥气体

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某同学将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒扣在盛饱和食盐水的水槽里，然后置于光亮处。一段时间后的现象正确的是：_____；（2）反应后试管中所得有机产物化学式为______________；（有几种写几种）（3）写出甲烷与氯气反应第一步的化学方程式_________；（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；（5）A有____种同分异构体；写出其有三个甲基的同分异构体的结构简式___；（6）A的某同分异构体只有一种一氯代物，请用系统命名法为该同分异构体命名_____。参考答案：(1)D

(2)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(3)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(4)C5H12

(5)3

CH3CH2CH(CH3)2

(6)2,2—二甲基丙烷【详解】（1）甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，根据图中情况分析可知，符合的为图D；（2）反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故试管中所得有机产物化学式为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（3）甲烷与氯气反应第一步生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，则相对分子质量为4.5×16=72，，故其分子式为C5H12；（5）A分子式为C5H12，有CH3CH2CH2CH2CH3、、共3种同分异构体；有三个甲基的同分异构体的结构简式有CH3CH2CH(CH3)2；（6）戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、，在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式，该烷烃中只有1种H原子，故该烷烃为，选最长的碳连做主链，主链有3个碳原子，的名称为2，2-二甲基丙烷。

18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为____________mol。（2）该气体所含原子总数为_________

_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_______________L。（4）该气体溶于1L水中（不与水反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L。参考答案：⑴m/M

⑵2mNA/M

⑶22.4m/M

⑷100m/(m+100)%

⑸m/(MV)19.下