2022-2023学年河南省濮阳市东方外语学校高二化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省濮阳市东方外语学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．2.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－=Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子参考答案：C3.下列关于电解质的说法正确的是A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质C.浓度均为1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强参考答案：D略4.下列有机物命名正确的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略5.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的

A.NH4NO3

B.Na2S

C.MgSO4

D.CH3COONa参考答案：C6.垃圾资源化的方法是（）A．填埋

B．焚烧

C．堆肥法

D．分类回收法参考答案：D考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．解答：解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．点评：垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．7.新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是A．陶瓷

B．不锈钢

C．纯铁

D．铝合金参考答案：A试题分析：陶瓷耐高温，因此可用于新型柴油发动机，答案选A。8.下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（

）A．乙炔、苯、丙炔

B．乙醇、甲酸、乙酸C．甲醛、乙酸、葡萄糖

D．丙烯、乙烯、2-戊烯参考答案：CD略9.合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略10.下列物质中属于弱电解质的有（）A．NH3

B．BaSO4

C．CH3COOH

D．CH3COONH4参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱都属于弱电解质．解答：解：A．氨气是非电解质，故A错误；B．硫酸钡是强电解质，故B错误；C．醋酸属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．醋酸铵是盐，属于强电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确其划分标准即可解答，注意不能根据其溶液导电能力划分强弱电解质，为易错点．11.下列物质中，不属于合金的是（

）A.硬铝

B.黄铜

C.水银

D.钢铁参考答案：C硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。12.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是(

)

A．高温、高压

B．适宜温度、高压、催化剂

C．低温、低压

D．低温、高压、催化剂参考答案：B略13.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置换A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D略14.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤参考答案：C略15.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题：(1)流程中的第①步的实验装置如图所示，请回答：乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是____________________；长直导管的作用是_____________________；实验中加浓硫酸的目的是_______________________________，主反应方程式为____________________________(反应类型：__________)(2)在流程②中，为了促使晶体析出，实验操作为____________________________。(3)第④步涉及的化学反应方程式为____________________________；第④步的主要操作为__________。(4)第⑤步涉及的化学方程式为____________________________(5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是__________。(6)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有__________NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_________________。参考答案：(1)受热均匀，容易控制温度冷凝回流催化剂

取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3mol(7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100℃；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第④步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）s电子的原子轨道呈_________形，p电子的原子轨道呈_________形；（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是

，价电子排布式是

；（3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为

，π键的对称方式为

;（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是

，最高价氧化物对应的水化物的化学式

；（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越

。

参考答案：略18.（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是

（填编号）。（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为

；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为

。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

。（5）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为

个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为

，转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）

（用根号表示）。参考答案：（1）⑨

（2）苯

分子晶体（3）

1

三角锥形（4）

（5）8

12

略19.

以为主要原料合成：

（1）步骤①所用的试剂为

（选填序号）a.H2O