山西省运城市中学东校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省运城市中学东校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1参考答案：A略2.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B3.密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定参考答案：C4.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A

碳的燃烧热大于110.5kJ/molB

①的反应热为221kJ/molC

稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD

稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：答案：A5.一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol·L－1

B．4mol·L－1

C．5mol·L－1

D．6.25mol·L－1参考答案：D略6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（

）参考答案：B考查基础操作及实验常识。A项制备Fe(OH)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3,从而观察不到其颜色。B项收集O2可用排水法。C项的错误在于将产生的H2立即点燃,此时H2不纯,易引起爆炸。D项错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。7.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：C考点：化学实验方案的评价；铝的化学性质．专题：实验评价题．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查性质实验方案设计，为高考高频点，明确各个线段发生的化学反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．8.下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O参考答案：C9.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A10.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略11.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（

）A．盐酸、空气、硝酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略12.一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的

（

）

A、①②③④

B、①③

C、④②

D、①③④

参考答案：B略13.

常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B.将V1mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞③＞④D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中?

参考答案：D略14.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（

）A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D错误；故答案为C。

15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、

SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是A．H2SO4

B．NH4HCO3

C．Mg(HCO3)2

D．MgCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计硫酸亚锡（SnSO4）制备路线如下：查阅资料可知：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化，Sn4＋能被Sn还原为Sn2＋。Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，原因是（用离子方程式表示）__________________。（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH

②____________________________。（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？________________________________________________________。（4）多步操作包含的具体实验步骤包含蒸发浓缩和__________________________。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，除去溶液中的双氧水发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl→SnCl2＋H2↑；②加入过量的FeCl3将Sn2＋完全氧化为Sn4＋；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，发生的反应为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl→6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。取1.190g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_________。参考答案：（1）Sn2＋＋H2O＋Cl－Sn(OH)Cl＋H＋（3分）

（2）防止Sn2＋被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗涤液加入试管中，往试管中滴入AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净，否则沉淀还未洗净。（2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）Sn2＋＋H2O2＋2H＋＝Sn4＋＋2H2O（3分） （6）96.00%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是

。①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是

（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是

，反应的离子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1则AO的燃烧热的热化学方程式___________________.③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是

。参考答案：略18.（2008·江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式

。②由图可知，镍粉是

。（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

。（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加参考答案：⑴abcd

⑵a

c⑶①3Fe+4H2OFe3O4+4H2

②c

③e（1）减少化石燃料的使用、采用节能技术、利用太阳能、风能等可以减少CO2的排放。植树造林，增大植被面积，能促进光合作用，吸收排放的CO2，故答案为abcd。（2）a反应过程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最节能。c反应过程中CO2和CH4完全转化成了CH3COOH，原子利用率达到了100%，原子利用率最高。（3）①“固体中检测到镍粉和Fe3O4”，说明镍粉在反应过程中是催化剂，故产生H2的反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。②根据题干信息（文字表述及图像），当镍粉的量发生变化时，HCOOH、CH4的生成的速率都发生了变化，故镍粉起到了催化作用。③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，甲烷的产量增加，甲酸产量降低，H2的量减少，说明反应Ⅰ的速率加快，而甲酸产量降低，说明反应Ⅱ的速率更快，故e正确。19.离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：阳离子K+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl－、OH－、SO42－、CO32－回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是

。Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途

。（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因（4）常温下，将(NH4)2