沉淀溶解平习题课

习题课高考题引路：09--山东28（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知，25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+11山东—30（2）1、用CaO调节含Ca2＋、Mg2＋、Cl－溶液的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH范围是

。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c（OH－）=1.8mol·L－111.0-12.2(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。561．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大B3．下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小D4、已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数分别为1.8×10－10mol2·L－2、5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2，则下列转化可以实现的是（）A.AgBr＋NaCl＝AgCl＋NaBrB.AgI＋NaCl＝AgCl＋NaIC.AgI＋KBr＝AgBr＋NaID.AgCl＋KBr＝AgBr＋KClD5、(2011高二质检)现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体则c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固体则c(Br－)____，c(Ag＋)___；(4)加入Na2S固体则c(Br－)___，c(Ag＋)___。变大不变变小变大变大变小[以Mg(OH)2为例说明]3、应用一：沉淀的生成例1：将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2

Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。练习：将4×10-4molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-4molL-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3解：Qc=[pb2+][I-]2=2×10-4molL-1

×(

2×10-4molL-1)2=8×10-12<Ksp(PbI2)所以没有PbI2沉淀析出。例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因为，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。应用2：判断离子是否完全沉淀高考题选（4）在Cr(OH)3溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至

。5高考题选在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。2.2×10-80.2例4：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20

Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39

C(H+)狠=秃1.股56×1惩0-1肤3pH蓝=珠2般.8pH纳>歪2桨.8解：Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20

C(H+)秤=非4.座2×序10-5pH弯=绘4傻.4控制pH：2.湿8业~狗4.该4止.应用3：利用建溶度欠积可方以计港算离该子沉步淀的pH值,从而乘使离中子达余到有惕效分丘离。07山东—2爬8（2）腐蚀开印刷魂电路仅铜板躬后的俘溶液轧中，撇若Ｃ扁ｕ2＋、Ｆ索ｅ3＋和Ｆ梯ｅ2＋的浓诸度均浓为0.文10兴m场ol约·Ｌ－1，请参俱照下鹅列数骑据和死药品端，简述心除去座Ｃｕ2＋溶液店中Ｆ脸ｅ3＋和Ｆ孔ｅ2＋的实迎验步奖骤：①氢孤氧化瓶物开肢始沉饺淀时现的PH至沉淀略完全朱时的PHFe3＋1.响9-继3.隙2Fe