河南省郑州市荥阳第第三高级中学级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省郑州市荥阳第第三高级中学级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片

B．锌片

C．碳棒

D．银片参考答案：B略2.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱参考答案：B3.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C4.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

(

)

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z

参考答案：D略5.对于反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol的热化学方程式，下列说法正确的是

（

）A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJD．2molH2（g）与1molO2（g）生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量参考答案：D根据热化学方程式的意义，2mol氢气与1moL氧气完全反应放出483.6KJ的热量，AC错误；B.燃烧热是指1mol氢气完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，错误；选D。6.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是A．反应速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反应吸收QkJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动参考答案：A略7.1995年3月20日在日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。已知甲氟磷酸的结构简式为，则“沙林”的结构简式是参考答案：C8.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略9.1molX气体跟arnolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋aY（g）bZ（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 A.a＝1，b＝1

B.a＝2，b＝1

C.a＝2，b＝2

D.a＝3，b＝2参考答案：AD10.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度参考答案：B略13.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.碳酸氢钠溶液

D.硫酸铝溶液参考答案：D略14.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是（

）A.丙烯分子有7个σ键和1个π键B.丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上D.丙烯分子存在非极性键参考答案：DA．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键和1个π键，A错误；B．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；D．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，D正确；答案选D。15.下列反应属于加成反应的是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本小题满分14分）I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质II已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式

；（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反应结束后D中的现象是

。（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

碱石灰

C

无水硫酸钠

D

生石灰参考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（2分）增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分层，上层无色油状液体。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的六种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YNe与Y2－的核外电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1NN的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑（1）红色金属N位于元素周期表中的位置为______________，其基态原子的电子排布式为_______________（2）H2Y分子的立体构型为_____形，XY2分子中X原子的杂化轨道的类型是______，与XY分子互为等电子体的微粒有__________________（写一种即可，填化学式）（3）Y单质和Z单质点燃条件下得到的固体产物为________（填化学式），其晶体类型为___________晶体（4）与Z同周期且相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能最大的为______，X、Y两种元素电负性的大小关系为_____＞_____（均用元素符号表示）。（5）写出N的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式__________（6）W与Y元素同主族且相邻，W的单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该气体与含1.5molM的一种含氧酸（该酸的钾盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：______________________。参考答案：(1)第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d104s1或

3d104s1

(2)V形

sp杂化

N2或CN-（其他答案合理即可）

(3)MgO

离子晶体

(4)Mg

O

C

(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(6)SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2解析：X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等，原子核外的分子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Ne与Y2－的核外电子数相同，则Y为O元素；Z的基态原子价电子排布为nsn-1，则Z为Mg；N的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑，则N为Cu。(1)N为Cu元素，处于周期表中第四周期IB族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的价层电子对数=2+×(6-1×2)=4，采用sp3杂化，立体构型为V形，CO2分子中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化；与CO分子互为等电子体的微粒有N2等，故答案为：V形；sp杂化；N2或CN-；(3)氧气和镁单质点燃条件下得到的固体产物为氧化镁，属于离子晶体，故答案为：MgO；离子；(4)与Mg同周期且相邻的两种元素的原子为Na和Al，与镁比较，三者中镁的3p为全空，较为稳定，第一电离能最大，C、O两种元素中氧的非金属性强于C，电负性的大小关系为O＞C，故答案为：Mg；O；C；(5)铜在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；(6)Y为O元素；W与Y元素同主族且相邻，则W为S元素，硫在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是二氧化硫。M的一种含氧酸的钾盐常用于实验室制取氧气，则M为Cl元素，二氧化硫与含1.5mol氯酸的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸(硫酸)和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子，即1.5mol电子转移时，则氯元素的化合价由+5价变成+4价，氧化物为二氧化氯，反应的化学方程式是SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2。18.又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16g/L，试回答下列问题：

（1）有机物的名称：A．___________，B．_____