2022年山西省忻州市韩家楼中学高二化学期末试题含解析

2022年山西省忻州市韩家楼中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A．塑料

B．油脂

C．纤维素

D．合成橡胶参考答案：B2.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：B略3.有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略4.下列物质互为同分异构体的是（

）

A．12C和14C

B．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3

D．O2和O3参考答案：C 5.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．解答：解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键7.下列物质属于苯的同系物是

（

）

参考答案：B 8.设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（

）

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4参考答案：D略9.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（

）A.加入适量盐酸

B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧

D.配成溶液后通入CO2参考答案：C略10.

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加人KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含铜参考答案：C略11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 12.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3参考答案：A略13.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为B.12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数K减小参考答案：D略14.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O

B．H2O2的电子式：H+[：O：O：]2﹣H+C．甲烷的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键；B、双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷；C、根据甲烷比例模型的表示方法进行判断；D、C的核电荷数为6，不是8．解答：解：A、二氧化碳的电子式为：，所以二氧化碳的结构式为：O=C=O，故A错误；B、双氧水分子中不存在阴阳离子，故B错误；C、甲烷是由四个氢原子和1个C原子构成的，C原子半径大于氢原子，且处于正四面体的中心，故C正确；D、C的核电荷数为6，不是8，故D错误，故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、球棍模型与比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法．15.乙苯在光照条件下与Cl2混合，最多可生成几种卤代烃A．8种

B．9种

C．10种

D．11种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。［查阅资料］①

铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。②装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］

①实验的装置图如图：

②药品及试剂：

a．草酸

b．工业铁红

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．浓H2SO4

f．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

实验序号样品质量/g生成铁的质量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［讨论与分析］（1）写出装置B中发生反应的化学方程式

；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中

D．F应分别盛放的试剂为

．

（填序号），装置E的作用是

；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是

；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______

（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为

；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？

，理由是

。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）装置中

D．F应分别盛放的试剂为

c

．

e

（填序号），装置E的作用是

检验CO2被吸收完全

；（3）改进措施是

增加尾气处理

；（4）____2______，杂质的化学式为

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的铁将Fe3+还原成Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于

(2)A的转化率为

(3)生成D的反应速率为

(4)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入

物质

mol。参考答案：略18.（3分）已知某有机物的相对分子质量为58。根据下列条件回答：若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为

；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为

。参考答案：C4H10略19.（12分，形成过程每个2分，其余每空1分）现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。(1)（每空1分）判断A、B、C各为何种元素（写元素名称）。A_____________，B______________，C________________。(2)（共9分，其中①小问4分，②小问2分，③小问3分。判断键型及个数全对给1分，错一不给分，③小问判断键型共1分）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是σ键还是π键，并标明该键的个数。①A与B___________________________________________。（______________________）②A与C___________________________________________。（______________________）③B与C___________________