河北省石家庄市南寺庄中学2022年高一化学期末试卷含解析

河北省石家庄市南寺庄中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥弱酸电离A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤参考答案：C略2.关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略3.下列叙述与胶体知识无关的是（

）A.“卤水点豆腐”

B.明矾可用作净水剂C.河流入海处形成的沙洲

D.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：DA.卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；B.明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C.河流中含有泥沙胶体，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；故答案选D。4.1mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1molNaCl

B、1L溶液里含有NaCl58.5克C、58.5gNaCl溶于941.5g水中D、1molNaCl溶于1L水中参考答案：B略5.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/L

D．0.05mol/L参考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物质的量浓度仍然是2mol/L。6.在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．H+、Al3+、Fe3+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．【解答】解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D．8.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键．9.下列物质的工业制法不正确的是

A、电解熔融氧化铝制取金属铝

B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁

C、电解饱和食盐水制取金属钠

D、从海产品中提取碘参考答案：C10.在1L1mol·L-1的氨水中

A、含NH3的物质的量为1mol

B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol

C、含NH3·H2O的物质的量为1mol

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+的物质的量之和为1mol

参考答案：D略11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

元素代号元素性质或原子结构TM层上的电子数为6个X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性Z元素最高正价是+7

A.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C

B．元素Z的非金属性比元素T弱

C．Y和T位于同一主族

D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸参考答案：D略12.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

（

）A．分液漏斗

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D略13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之间不发生反应，都不与硫酸钠反应．解答：A．I﹣与Fe3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．Mg2+、K+、HCO3﹣之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．14.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：B【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。15.在下列物质中，化学键类型相同的一组是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是____________________mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，则需要取____________mL

的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：__________________________________。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL

量筒②

100mL

量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧

锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为____________________________。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是____________________（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶

B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水

D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4

(2)62.5

(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(4)②⑦④⑤⑥

(5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000ρw%/M，代入数值，c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积250×10－3×4.6/18.4L=62.5×10－3L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是

，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O

钠

18.（1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐，配平下列化学方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反应中，得电子的物质是___________（写化学符号），氧化产物是___________（写化学符号），每生成1mol

还原产物，发生转移的电子的物质的量为__________________。（3）加热Na2S

水溶液在一定温度反应得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，现有3molNa2S

在某温度时充分反应产生H27mol，若X

溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-)∶c

(SO42-)=____________________。参考答案：(1)2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑