山东省滨州市乔庄镇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

山东省滨州市乔庄镇中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，显然D中比值越大，反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化法比较，题目难度不大2.下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体参考答案：略3.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(

)A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶参考答案：A试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。4.关于卤素的下列叙述中正确的是（

）A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合参考答案：D略5.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是A.酒精溶解于水 B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体参考答案：DA、酒精溶于水没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项A错误；B、白磷熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，选项B错误；C、氯化钠受热熔化是物理变化，只是物质的状态发生了变化，没有发生化学反应，选项C错误；D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应的实质，难度不大，根据定义分析判断即可。根据化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”知，只要有化学反应就一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以只要发生化学反应即可。

6.下列各组物质的性质比较正确的是A.稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4

B.沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb

D.酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4参考答案：B分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定性；B.含有氢键的物质沸点高；C.金属钠的密度大于钾的；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。详解：A.氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；B.第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正确；C.密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；D.氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误，答案选B。7.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（） A．外观澄清、透明 B．胶体微粒粒度在1～100nm之间 C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同． 【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选B． 【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 8.下列变化可以直接通过取代反应来实现的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.CH2==CH2→CH3–CH2Br

C.

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca参考答案：C9.下列混合物能够用过滤法分离的是(

)A．汽油和水

B．食盐和蔗糖

C．泥沙和食盐

D．铜粉和铝粉参考答案：C10.下列物质不属于铁合金的是（）A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁参考答案：D试题分析：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确，故选D。11.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略12.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。参考答案：D略13.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：A14.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（

）A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳参考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。15.下列离子方程式中，正确的是 （

）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。参考答案：(1)分液漏斗活塞未打开

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

4NA(3)尾气处理

(4)褪色

变为红色

无变化(5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___

_____；B在周期表中的位置第

______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____

____．参考答案：略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。a．⑤单质的熔点比⑥单质低b．⑤的化合价比⑥低c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。b．N→⑥的单质的化学方程式_______。参考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．极性共价键，离子键

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【详解】由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，a错误；b.金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c.金属性越强，其单质越容易与水反应，则⑤单质与水反应比单质⑥剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强说