河南省平顶山市伊川县第一中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省平顶山市伊川县第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO

B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2＋>H2SO3>I参考答案：A2.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（

）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.由Y与Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)参考答案：D由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D错误。4.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有

A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C略5.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是A．电池放电时Zn电极逐渐溶解

B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片

D．电池放电时实现了化学能向电能的转化参考答案：C6.运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是

A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B．单质砹(At)为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D7.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸参考答案：B略8.下列元素的原子半径依次减小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P参考答案：A略9.下列说法不正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．磁铁矿的主要成分是Fe3O4C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S参考答案：D略11.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NAB.31g白磷中含有的P-P键数目为NAC.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA参考答案：C【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1molH2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D项错误；答案选D。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。12.下列与Cl2有关的说法正确的是()A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红参考答案：D13.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：A略14.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管）B．钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）C．从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）D．除去自来水中的Cl﹣（铁架台、玻璃棒、漏斗）参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置．【解答】解：A．配制100g20%的氢氧化钠溶液，可称量后在烧杯中溶解即可，则不需要100mL容量瓶、胶头滴管，故A不选；B．铂丝用盐酸清洗后，灼烧至无色，然后蘸取硫酸钠溶液，灼烧，观察Na的焰色反应，则均需要，故B选；C．从碘水中提取碘，选择萃取装置，需要分液漏斗，不需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不选；D．除去自来水中的Cl﹣，选择蒸馏装置，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要玻璃棒、漏斗，故D不选；故选B．15.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1参考答案：B【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，选项A错误；B．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；C．Cu元素化合价只降低，为还原产物，选项C错误；D．氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。（1）X元素在周期表中的位置是________；（2）Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）；（3）与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是________。参考答案：（1）第一周期0族（2）HF（3）略18.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极参考答案：DA、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成铜单质，溶液存在少量的铜单质，溶液中可形成原电池，加快Zn粒与稀硫酸的反应。正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硫酸常温下发生如下反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-＝Cu2+。正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成