分析化学期中考试试题

一、单选题。（每小题2分，共40分）1、误差是衡量 （）A.精密度B.置信度C.精确度D.精确度2、分析测定中叙述偶然误差对的的是 （）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率不不大于负误差C.负误差出现几率不不大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为 （）A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无明显差别，则应用 （）A.t检查B.F检查C.Q检查D.u检查5、在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是 （）A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内涉及总体平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1~pKa5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是 （）A.3.62B.5.00C.9.62D.2.877、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 （）A.[H+]=[OH－]+[HSO]+[SO]+[HCOO－]B.[H+]=[OH－]+[SO]+[HCOO－]C.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]+[HCOO－]D.[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]8、用NaOH滴定H3PO4（pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH值为 （）A.10.70B.9.78C.8.74D.7.789、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=104.7，，，则在此条件下，lgK‘MY为（已知lgKMY=16.5） （）A.8.9B.11.8C.14.3D10、铬黑T（EBT）与Ca2+的络合物的稳定常数Kca－EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数KH1=1011.6，KH2＝106。3。在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的批示剂，在颜色转变点的pCat值为 （）A.5.4B.4.8C.2.8D11.某混合碱先用滴至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为批示剂，耗去V2mL。已知V1<V2，其构成是------------------------------------------------------------------------()A.NaOH-Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaHCO3-Na2CO312、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用 （）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾13、KMnO4原则溶液的浓度为0.mol/L，则TKMnO4/Fe的值等于多少g/mL.(MFe=55.85)………………()A.0.01117B.0.06936C.0.05585D.0.1000下列原则溶液不能用直接法配制的是……()A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2C2O4D.C6H5COOH15、用纯水将下列溶液(浓度均为1.0mol/L)稀释10倍时，其中pH变化最小的是…………()A.NH3·H2O溶液B.HAc溶液C.HCl溶液D.HAc+NaAc溶液、M(L)=1表达…………………()A.M与L没有副反映B.M与L的副反映相称严重C.M的副反映较小D.[M]=[L]17、用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是……………()A.游离批示剂的颜色

B.EDTA-M配合物的颜色

C.批示剂-M配合物的颜色

D.上述A+B的颜色18、下列叙述中错误的是…………()A.共存离子使络合物的稳定性减少B.配位效应使络合物的稳定性减少C.酸效应使络合物的稳定性减少D.多个副反映均使络合物的稳定性减少下列表述错误的是…………()A.置信水平越高，测定的可靠性越高B.置信水平越高，置信区间越宽C.置信区间的大小受测定次数的影响D.置信区间的位置取决于测定的平均值在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸以及高氯酸的酸强度都相似……()A.纯水B.浓硫酸C.液氨D.甲基异丁酮二、填空题（每小题2分，共24分）定量分析中，误差影响测定成果的精确度，误差影响测定成果的精密度。测定一物质中某组分的含量，测定成果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则

相对平均偏差为

；相对原则偏差为

。cmol/LZn2[Fe(CN)6]水溶液中Fe2+的质量平衡式以HCl原则溶液滴定氨水时，分别以甲基橙和酚酞作为批示剂，消耗体积分别以V甲和V酚表达，则V甲和V酚的关系是配位滴定中，惯用EDTA做原则，是由于EDTA中含有可与金属离子配位的氧原子和氮原子共个形成多元环的立体构造，稳定性高。在普通状况下，这些配位化合物的配位比都是.0.05020是位有效数字，pH=10.25是位有效数字。MgBr2水溶液的电荷平衡式已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。若用0.10mol/L的HCl溶液滴定0.10mol/L的Na3PO4溶液，则滴定到第二个化学计量点时体系的pH在配位滴定中，若批示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被EDTA置换，这种现象称为，为消除这种现象，可加入8.某弱酸HA的Ka=1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH等于________________________。9.某酸碱批示剂的pKHIn=8.1，该批示剂的理论变色范畴是_____________________。10．浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范畴是_________________________。11、一元弱酸能被精确滴定的条件是________________________________。12、已知KHAc=1.8×10-5,则0.10mol/L的NaAc溶液的pH为______________________。三、简答题。（共4题，选作3题，共15分）1.拟定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的根据是什么2.某学生中和滴定实验的过程以下：A．取一支碱式滴定管，B．用蒸馏水洗净，C．即加入待测的NaOH溶液，D．统计液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量原则酸液，(f)置于未经原则酸液润洗的干净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时边滴边摇动，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(1)统计液面刻度读数，(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表达)。3.简述提高络合滴定的选择性的办法和途径。4.选择和配制酸碱缓冲溶液的原则和办法是什么？四、计算题。（共4题，选作3题，共21分）1．称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用适量水溶解，以甲基橙为批示剂，用HCl(0.1500mol/L)滴定至终点时，消耗35.00mL。计算：(1)如以酚酞为批示剂，用上述HCl滴定至终点时，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01g/mol，Na2CO3摩尔分子量为105.99g/mol)2.在pH=10.0，0.010mol·L-1锌氨溶液中，当游离氨的浓度为0.10mol·L-1时，计算Zn2+的总副反映系数aZn。已知Zn(OH)42-的lgb1-lgb4分别为：4.4，10.1，14.2，15.5；Zn(NH3)42+的lgb1-lgb4分别为：2.37、4.81、7.31、9.46。3.阿司匹林(aspirin)即乙酰水杨酸(M=180.16)，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500g，精确加入50.00mL0.1020molL-1NaOH溶液，煮沸，冷却后，再加以0.0