2022-2023学年山西省晋中市利民中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省晋中市利民中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（

）

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断参考答案：B略2.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号c(HA)／mol?L-1c(NaOH)／mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：B略3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（

）

物质①NaF②NaI③MgO

离子电荷数112

键长/10-10m2.313.182.10A．①>②>③

B．③>①>②

C．③>②>①

D．②>①>③参考答案：B略4.下列物质的分子中，键角最大的是（

）A.H2O

B.BF3

C.CH4

D.NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．5.现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更小B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积参考答案：AD略6.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是(

)(A)取代、加成、水解

(B)消去、加成、取代(C)水解、消去、加成

(D)消去、水解、取代参考答案：B 7.标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（

）A、0.224L

B、0.336L

C、0.448L

D、0.672L参考答案：A略8.下列各有机物中，属于烃的是

A．氯丁烷

B.甲苯

C．硝基苯

D.乙醇参考答案：B略9.关于苯的下列说法正确的是（

）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1825年，迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳双键；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．解答：解：A．苯是1825年迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的，故A错误；B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键10.泰雅紫是一种贵重染料，其结构如图，下列说法中不正确的是（

）

A.

泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2

B.

泰雅紫属于芳香族化合物

C.

1mol泰雅紫最多可与8molH2加成

D.

检验泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸银溶液观察是否有浅黄色沉淀的方法参考答案：C略11.下列物质误食后不会引起中毒的是

A．味精

B．NaNO2

C．CH3OH

D．白磷参考答案：A略12.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略13.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；

则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；

则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体参考答案：BC14.接触法制硫酸接触室中反应为：

，对该反应有关说法错误的A．该反应是可逆反应

B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率

D．升高温度能加快该反应的速率参考答案：B略15.有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A．甲试管

B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的

。(2)实验用品：仪器：①

；②

(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

②

(4)实验结论

。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因

。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的得电子能力比Cl强

。参考答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2

L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是

；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

。

（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=

mol·L-1·min-1。②反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=

。③反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

K(d)

K(b)（填“>”、“=”或“<”）。（3）①据图分析，在25min时采取的措施是

（填序号）。A．加入催化剂

B．缩小容器体积

C．加入一定量的NO2

D．加入一定量的N2O4②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是

参考答案：略18.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率______。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_____

_。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是____

_____(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：（1）增大

减小

（2）15~20min、25~30min

（3）增加了