广西壮族自治区柳州市马山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市马山中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，B正确；C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，D错误；答案选B。2.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞参考答案：B【名师点晴】根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，较活泼的金属也热还原法，不活泼金属可以采用加热分解法冶炼；注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，也不能用氢气还原Al2O3得到金属铝。3.下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是(

)A．海水淡化

B．分离豆浆和豆渣

C．用海水晒盐

D．分离污水中的泥沙参考答案：BD略4.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658参考答案：B根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。5.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是

（

）A．比甲烷的沸点高

B．与乙烷互为同系物

C．分子中的碳原子不在一条直线上

D．可发生加成反应参考答案：D略6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是

A．硫酸，纯碱，孔雀石

B．硝酸，烧碱，胆矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D．盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：D略8.下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C.灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D.酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应参考答案：C【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换反应以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应；氢氧化钠溶于水为放热过程但不是放热反应，选项A不符合；B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧属于放热反应；碳酸氢钠分解属于吸热反应，选项B不符合；C.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应；氢气在氯气中燃烧属于放热反应，选项C符合；D.酸碱中和反应属于放热反应；焦炭与高温水蒸气反应属于吸热反应，选项D不符合。答案选C。【点睛】本题考查放热反应和吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热反应或放热反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。9.下列关于合金的说法中错误的是()A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同参考答案：D解析：大多合金具有优良的机械性能，其成分金属仍保持原有的部分化学性质。10.下列实验结论正确的是

实

验结

论A加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比参考答案：D11.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C12.下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B13.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等参考答案：A14.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（

）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30LD.该温度和压强可能是标准状况参考答案：D略15.氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失

B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）

D、分子中原子重新组合参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7ml

B（3+1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：

___________

。

（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______________________________。

电池总离子反应方程式为_______________________。参考答案：（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－

（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O（2分）

CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O（2分）18.填写下列空白：（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。参考答案：(1)6.02×1023

32g

(2)6NA

(3)a∶(a＋2b)【详解】（1）1个SO2分子含有2个O原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：6.02×1023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案为：4NA；（3）依据质量守恒定律，无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）。【点睛】本题考查物质的量的计算，涉及了常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算和有关划分方程式的计算，注意对公式的理解，确定分子中原子数目与分子数目的关系和质量守恒定律的应用是解答的关键所在。19.（10分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：（1）写出物质A的化学式

（2）按要求写出下列反应的有关方程式E→F反应的化学方程式

；G→H反应的离子方程式

。（3）