2022年湖南省邵阳市邵东县第二中学高一化学期末试题含解析

2022年湖南省邵阳市邵东县第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A.石油产量

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。2.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(

)

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。4.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（

）

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1参考答案：A略5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应参考答案：D6.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应：增大水的用量B.焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D.合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne参考答案：BA.水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B.焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C.铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D.合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。点睛：掌握外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键，尤其要注意惰性气体对反应速率的影响。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响为：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。7.下列物质中，①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧参考答案：A8.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的物质的量是

（）A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol参考答案：D略9.已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是()A.a一定大于bB.a一定小于bC.若X和Y在同一周期,a一定小于bD.若X和Y不在同一周期,则a一定小于b参考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。详解：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确；若元素X、Y同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径X＞Y，原子序数a＞b。由于两种情况X、Y都有可能，故选项A、B、D错误。答案选C。10.下列说法中错误的是①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值②16O、17O、18O、氧气、臭氧都是氧的同位素③所有元素的原子核都是由质子和中子组成的④凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数⑤含有相同质子数的微粒一定属于同种元素（

）A④⑤

B只有②

C只有⑤

D①②③④⑤参考答案：D略11.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略12.关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略13.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A.右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75gD.若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24参考答案：D试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比；B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；C．根据m=nM计算CO的质量；D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，故选：D．15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高

根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高

当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低

(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化

(3)放热

(4)U形管里红墨水液面左高右低

小于解析：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）原子序数11—17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从

增加到

，随着核电荷数依次递增，原子半径依次

，核对外层电子的引力逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，因此，金属性逐渐

，非金属性逐渐

。参考答案：略18.我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：

．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的

（填序号）．A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：

；．（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是

（填序号）．A．乙醇

B．四氯化碳

C．裂化汽油

D．苯（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水

m3．（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：

．参考答案：（1）富集溴元素；（2）C；（3）3；3；1；5；3；（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）BD；（6）2.0×104；（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】根据流程分析可知：海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子为单质溴，得到低浓度Br2的溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，用纯碱溶液吸收得到含Br﹣和BrO3﹣的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，蒸馏利用的是溴单质的易挥发性，（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素；（2）溴单质具有易挥发性；（3）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（4）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶；（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，计算含溴离子的质量，海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，计算得到海水的体积，注意单位换算；（7）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中混合易发生氧化还原生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C，故答案为：C；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，故答案为：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；C．裂化汽油和溴能发生加成反应，所以不能作萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故答案为：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，含溴元素质量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量为65mg?L﹣1，溴元素守恒，则海水的体积==2.0×107L=2.0×104m3，故答案为：2.0×104；（7）溴具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，