山西省吕梁市龙花垣中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市龙花垣中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）①CO2与CS2互为等电子体；②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；③价电子数等于族序数；④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；⑤温度越高,金属的导电性越好；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。A.①②③

B.⑤⑥⑦

C.①④⑥⑦

D.①⑥参考答案：D略2.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-

B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-

C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+

D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-参考答案：B3.某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44L，则该醛是

A．丙醛

B．丁醛

C．己醛

D．3－甲基丁醛参考答案：C4.下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。参考答案：D5.等质量的下列烃完全燃烧时，所需氧气的量最多的是

A、C6H6

B、C2H6

C、C2H4

D、C4H6参考答案：B略6.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B7.基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为

A．

B．

C．

D．参考答案：A8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A．2molBr2、2molNaOHB．2molBr2、3molNaOHC．3molBr2、4molNaOHD．4molBr2、4molNaOH参考答案：C略9.下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料——乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正确。10.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己稀C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D11.化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO参考答案：AD略12.下列离子方程式中正确的是A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳

OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中

Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸

CO32－＋2CH3COOH

＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O参考答案：A13.用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（

）

A.Fe3O4

B.MnO2

C.V2O5

D.Cr2O3参考答案：A略14.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯气C．加入NaOH溶液

D．加入铁粉参考答案：D略15.生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是A．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃

B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒

D．可医治某些疾病参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。

(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式

，参考答案：(1)Ar

（2）HClO4

KOH>NaOH

（3）Al

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（4）略略18.（10分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。恒温条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

（1）若t-1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=

。（2）t5时改变的条件为

。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6K1K2K3K4K5则K1=

（保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为

（用“>”、“<”或“=”连接）。（3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式

。参考答案：略19.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原