天津东丽中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

天津东丽中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是（

）A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应参考答案：C解析:本题考查元素周期表和元素周期律的知识。根据元素周期表的知识，Q、W、X、Y、Z五种元素分别是碳、氧、铝、硅、氯。A选项，硅是亲氧元素，在自然界没有单质形式存在，错误；B选项，氧元素与活泼金属元素形成的化合物可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C选项，Y、Z分别形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数小的离子半径大，正确；D选项，氢氧化铝与碳酸不能发生反应，错误，故选C。2.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（

）A.①中可采用蒸馏法

B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。3.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小

D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性参考答案：C略4.下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧化剂

B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一参考答案：D5.下列离子方程式正确的是()。A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO参考答案：BD略6.（2011·广东卷）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。7.（9分）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：

①取溶液少量加入铁粉有气体放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。

（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是

________________，可能含有的离子是________。

（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________参考答案：略8.下列说法正确的是A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应C.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种参考答案：AA.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸正确，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色，发生加成反应，故B错。C.可用热的NaOH溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种，二溴代物有邻间对三种构，故D错。答案A。点睛：能用热NaOH溶液除去乙酸乙酯是因为酯类在碱性条件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH溶液反应，所以不能用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质。9.下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略10.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略11.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（

）A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，再加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴参考答案：C略12.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：

考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．14.下列离子方程式书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A15.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为

。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO2②

。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量

，充分振荡。若

，则含有②。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入

（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为

（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，

答

。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答

。参考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀盐酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀盐酸（1分）217m64W（2分）

因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；

因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）

（5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。(2)写出反应③的反应类型：________________________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。①能发生银镜反应

②能与氯化铁溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简

式为____(写一种)。(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M(

)，K

可由L()制得。请写出以L为原料制得M

的合成路线流程图(

无机试剂任用)。流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH___________________________参考答案：(1)羧基、（酚）羟基

(2)取代反应

(3)(4)FeCl3溶液或溴水

(5)9

或或

(6)HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH解析：本题主要考查有机物的结构与性质。(1)Y中含氧官能团的名称：羧基、羟基。(2)反应③是硝化反应，反应类型：取代反应。(3)B是甲醇，反应①发生酯在碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式：。(4)I含有醇羟基，J含有酚羟基，利用酚与醇性质的差别可以鉴别I和J，鉴别试剂为FeCl3溶液或溴水。(5)G是邻羟基苯甲酸。①表明该G的同分异构体含有醛基；②表明该G的同分异构体含有酚羟基。对于该G的同分异构体，当苯环侧链为—OH、—OH、—CHO时，有6种结构，当苯环侧链为—OH、—OOCH时，有3种结构，共9种结构。其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰，且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简式为或或。(6)以L为原料制得M的合成路线流程图：HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH。18.某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：Ⅰ.配制FeCl2溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其

完全溶解，再加入适量铁粉。Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化参考答案：分液漏斗（1分）

富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子（2分，每个要点1分）

（4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相)+Cu2+(水相)

R2Cu(有机相)+2H＋(水相)

逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分）

（5）c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）③

7分

（1）Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O（1分）

（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+（1分）

（3）①Fe2+（1分）

②Fe3+、Fe2+、I2

（2分）

③Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）19.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是

________________。（2）A物质可以是

__________（选填序号）。 a．CuCl2

b．CuSO4

c．Cu(NO3)2

加入少量A物质发生的反应化学方程式为

_________________。（3）操作Ⅱ的名称为

______________________。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是

________________________。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________________。参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少。意思相近均给分）(2)b