2022-2023学年江西省宜春市山林岗中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市山林岗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是

A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—

＋CO2＋H2O

→

C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：C略3.如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（

）A、AB

B、A2B

C、AB3

D、A2B3参考答案：A4.银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O

2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn(OH)2

B．Ag

C．Ag2O

D．Zn参考答案：D略5.下列有关油脂的叙述错误的是

A．植物油能使溴水褪色

B．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程C．硬水使肥皂的去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D．油脂的水解反应称皂化反应参考答案：D6.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D试题分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸银溶液发生置换反应，以此解答该题．A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪，故A正确；B．铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；C．锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；D．由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误．故选D．7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 9.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略10.有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl―C．升高温度时，AgCl的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略12.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A错误；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B错误；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．13.在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是

A、0.560L

B、1.12L

C、2.24L

D、3.36L参考答案：C略14.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH参考答案：D略15.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C试题分析：A.属于醋酸的电离，A错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O原子的物质(填序号)

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四种物质中都有参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）倒吸。（5）加热、加入浓硫酸。（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）②④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）

△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）

△H3④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4请完成以下问题：（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4=

．（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是

。②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=

（算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为

．（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．参考答案：（1）﹣△H1﹣2△H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温；（3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②1600；a＞0.01；（4）．解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算③×2+①得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）△H=△H1+2△H3，改变反应方向得到反应④的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=﹣△H1﹣2△H3，故答案为：﹣△H1﹣2△H3，（2）图象分析，反应是放热反应，反应的焓变△H=E1﹣E2=145KJ/mol﹣890KJ/mol=﹣745KJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，低温下△H﹣T△S＜0，故答案为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温；（3）①图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，二氧化碳体积分数减小，平衡常数减小，T1＞T2，由于Y、Z温度相同，故Kw＞Ky=Kz；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，X﹣Y反应正向进行，一氧化碳的转化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则Y＜Z，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序Z＞Y＞X，故答案为：Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L﹣1，

2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L）0.1

0.1

0

0变化量（mol/L）0.08

0.08

0.04

0.08平衡量（mol/L）0.02

0.02

0.04

0.08则此温度下平衡常数K===1600，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol?L﹣1、amol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.04mol?L﹣1，要使反应向正方向进行，应满足Q＜K=1600，Q==＜1600，a＞0.01，故答案为：1600；a＞0.01；（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，CO浓度随时间的逐渐减少，N2浓度随时间逐渐增大，如图所示，，故答案为：．18.（10分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160B单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子（1）请写出A在元素周期表中的位置

；C单质在强碱溶液反应的离子方程式是

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气