山东省淄博市裕禄中学2022年高二化学期末试卷含解析

山东省淄博市裕禄中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况参考答案：D略2.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+

NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应

B．正反应是放热反应C．升高温度平衡向正反应方向移动

D．以上说法都不正确参考答案：B略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NAB．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水所含原子数为3NAD．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移1mol电子；B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．同温同压下，气体摩尔体积相同，则分子数相同的气体具有相同的物质的量，则具有相同的体积．解答：解：A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，转移的电子数NA，故A错误；B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，所含有的氧原子数为2NA，故B正确；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D．NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的物质的量都是1mol，同温同压下具有相同的气体摩尔体积，则具有相同的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．4.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略5.下列有关离子浓度的比较正确的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)

B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，

c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，

c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)参考答案：D略6.一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（可以为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断

不合理的是

A．c1：c2＝1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L参考答案：CD略7.用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯

的过程中发生

的反应类型为()①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥

B．⑤②③C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：C略8.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是A.亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B.组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C.量子结构是一种连续的固定结构D.原子核内的核子之间只存在核力作用参考答案：A9.下列物质中，属于有机物的是（）A．CO2

B．KCl

C．C2H4

D．Na2CO3参考答案：C考点：无机化合物与有机化合物的概念．.专题：物质的分类专题．分析：通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；注意：碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．解答：A．二氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B．KCl不含碳是无机物，故B错误；C．C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；D．Na2CO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物与无机物的区别，注意碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素但是无机物．10.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（

）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B略2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:

下列判断正确的是

A.①中的为气态.②中的为固态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，错误；B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高，正确。C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.①-②整理可得1mol固态碘升华时将吸热为9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,错误；选B。12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.

反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.

反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.

反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.

反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C略14.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a．蒸馏时从100℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点．参考答案：1.防止暴沸

冷凝

使环己烯液化，减少挥发2.c

c3.bc考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；②a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．解答：解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；②a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc．点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列基团的名称：

—C═C—─C≡C──CH3─CH2CH3或─C2H5

─OH

－COO－R─CHO

─COOH

参考答案：双键三键甲基乙基羟基醛基羧基酯键略18.(6分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列各题:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是。

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是:(用化学方程式表示)。

(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为。镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物。

参考答案：(1)Al2O3碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑因为MgO熔点太高,MgCl2熔点低,电解MgCl2耗能少。AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离解析：(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3,另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏产品的成分为碳,具有导电性,可以作为阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高,而其电解必须在熔融状态下进行,若采用纯净的Al2O3进行电解,则加热熔融需要耗费大量的能量,所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解,电解时阳极发生氧化反应,熔融物中,生成O2,在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应,在高温条件下生成CO2。(4)因为MgCl2为离子化合物,熔融时能发生电离;AlCl3为共价化合物,熔融时不发生电离;再者MgO熔点很高,很难熔化,耗能大。19.钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为____________________________________________.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(填序号)。a.铜

b.钠

c.锌

d.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的________极.(4)