2022年北京怀柔县庙城中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年北京怀柔县庙城中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业冶炼钨采取的方法是

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．自然界存在直接得到参考答案：B2.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（

）A.W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性B.在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族C.氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四种元素对应的单质的沸点：W＜X＜Y＜Z参考答案：B【分析】令X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋1，四种元素最外层电子数之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W为N，X为O，Y为S，Z为Cl，据此分析；【详解】A、W的氢化物是NH3，Z的氢化物是HCl，二者反应所得产物是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故A错误；B、117号元素位于第七周期ⅦA族，与Cl元素属于同一主族，故B正确；C、Cl的氧化物对应水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是强酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故C错误；D、硫单质为固体，其余为气体，因此硫单质的沸点最高，故D错误；答案选B。3.（08东莞调研）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环

境保护问题。下列操作方法不正确的是

（

）A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：答案：C4.绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中有4个手性碳原子C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D．在一定条件下，1mol该物质最多可与8molNaOH反应参考答案：AB略5.某合作学习小组讨论辨析：（

）①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；③常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；④根据酸碱盐和氧化物的概念来判断；⑤根据胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系；⑥纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，肥皂是脂肪酸盐和泡花碱的混合物，故①正确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，故②正确；③根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，故③错误；④酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，故④正确；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，故⑤错误；⑥汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，故⑥正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的组成与分类，难度不大，掌握物质的组成是解题的关键6.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1的H2SO4

若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2参考答案：C略7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略8.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B．

在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C．

H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．

NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：类比迁移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．9.下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（

）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1参考答案：BA项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。10.8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】化学试剂的分类．【分析】氰化钠有剧毒，据此解题．【解答】解：氰化钠有剧毒，保存氰化钠的试剂瓶上最适合贴标签是剧毒品，A．图为易燃品标志，故A错误；B．图为氧化剂标志，故B错误；C．图为剧毒品标志，故C正确；D．图为腐蚀品标志，故D错误．故选C．11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D12.由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．焰色反应参考答案：D13.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.

M、X、Y、Z、W、元素原子序数依次增大参考答案：D略15.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=________________。（5）滴定时，根据现象___________________________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修5：有机化学基础】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：已知：①②

请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是

．D﹣→E的反应类型是

．（2）姜黄素的结构简式为

．（3）反应A﹣→B的化学方程式为

．（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．（5）下列有关E的叙述不正确的是

．a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2c．E能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molE最多能与3molNaOH发生反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为

．参考答案：（1）羧基、醛基；加成反应；（2）；（3）BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）；（5）bd；（6）5；．

【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：，据此解答．【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构，可知D为OHC﹣COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，C为OHC﹣CHO，C中部分醛基被氧化生成D．E发生催化氧化生成F，F在一定条件下发生信息①中脱羧反应生成G为，结合信息②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为：．（1）D为OHC﹣COOH，含有的官能团名称是：羧基、醛基，D→E的反应类型是：加成反应，故答案为：羧基、醛基；加成反应；（2）姜黄素的结构简式为：，故答案为：；（3）反应A→B的化学方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；（4）D（OHC﹣COOH（的催化氧化产物为HOOC﹣COOH，与B（乙二醇）可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为：，故答案为：；（5）有关E（）的叙述：a．含有醇羟基、酚羟基，能发生氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基、醇羟基、酚羟基，可以发生取代反应，羧酸与醇羟基可以发生缩聚反应，故a正确；b．酚羟基邻位有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，1molE与浓溴水反应最多消耗1mol的Br2，故b错误；c．E中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故c正确；d．羧基、酚羟基能与氢氧化钠反应，1molE最多能与2molNaOH发生反应，故d错误，故选：bd；（6）G（）的同分异构体符合下列条件：①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH，含有酚羟基、酯基与酚形成的酯基，其中1个取代基为﹣OH，另外取代基为﹣OOCCH3，且处于对位，含有﹣OH、﹣OOCH、﹣CH3时，一取代有为3种，不符合，或者取代基为3个﹣OH、一个﹣CH=CH2，3个﹣OH处于连位，﹣CH=CH2也相邻有1种，3个﹣OH处于偏位，﹣CH=CH2有3种位置，3个﹣OH处于均位时一取代有1种，不符合，共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：5；．【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，综合考查学生自学能力与分析推理能力，注意掌握官能团想性质与转化，（6）中同分异构体书写为易错点、难点，难度中等．18.[选修3：物质结构与性质](15分)有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe3＋的电子排布式为___________________________________________。(2)配合物Fe(CO)5的配位体是________；常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于________晶体(填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”)。(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁