2022-2023学年广东省东莞市横沥中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省东莞市横沥中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀参考答案：AB略2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

（）A．D3O+

B．Li+

C．ODˉ

D．OHˉ参考答案：答案：D3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+参考答案：B略4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略5.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（

）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B试题分析：A．根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H2O的组成，故大18，正确；B．奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C．醇羟基和羧基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子中含有4个羟基和1个羧基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个羧基，所以等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4，正确；D．奎宁酸和莽草酸的分子中都只含有1个羧基，只有羧基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。6.—位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该A．减少药品

B．向右盘中加砝码

C．移动游码

D．调节天平的平衡螺母参考答案：A略7.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略8.下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：F－>Cl－>I－参考答案：D略9.已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；10.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是()A.在此反应中硝酸只体现强氧化性B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。11.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：A略12.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

13.对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是A、碳酸氢铵

B、碘

C、氯化铵

D、硫酸铵参考答案：C略14.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．与互为同素异形体

B．与属于同位素C．与互为同素异形体

D．含有126个质子参考答案：A15.下列无色溶液中能大量共存离子组的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂A可选用_____（填字母）。a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：

_______________，操作⑥的主要步骤为：

、

。（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是________________________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知＋浓HI＋RI有一芳香族化合物，分子式C10H8O2（A），（A）溶于NaOH溶液，不溶于Na2CO3溶液，与浓HI作用后得（B）C8H8O2和（C）；（C）与NaOH－H2O反应得（D），同时用AgNO3检测有黄色沉淀；（C）与NaOH－C2H5OH作用得（E），将（E）蒸汽导入溴水中，溴水立即退色；（B）与FeCl3作用显兰紫色，在单溴化的条件下只得一种一溴取代物。试写出化合物合物A、B、C、D、E的结构简式。参考答案：A：；B：；C：CH3CH2I；D：CH3CH2OH；E：CH2＝CH2略18.（2011·重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。参考答案：（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

原子晶体

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%本题考察原子的结构、晶体类型、方程式的书写以及有关计算。（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子结构示意图为；单质铝既能与酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。SiO2晶体是由Si和O两种原子通过极性共价键形成的原子晶体。（3）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl。（4）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。（5）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为。

19.常用作风信子等香精的定香剂D及可用作安全玻璃夹