江苏省常州市横山桥高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

江苏省常州市横山桥高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列说法正确的是A．此时υ(正)＜υ(逆)B．平衡时Y的浓度为0.05mol/LC．平衡时X的转化率40%D．增大压强使平衡向正方向移动，平衡常数增大参考答案：B略2.将氢氧化钠溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能发生反应的离子方程式为（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：BD略3.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)参考答案：C略4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===

Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略6.已知3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入3molX(g)与1molY(g)，下列说法正确的是（

）A.充分反应后，放出热量为akJB.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为3∶1C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D.若增大Y浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C【详解】A、该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；B、3X(g)＋Y(g)W(g)＋2M(g)起始：3

1

0

0变化：3a

a

a

2a平衡：3－3a

1－a

a

2a

无法确定达到平衡时，X和W浓度之比是否是3：1，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡，故C正确；D、若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，但随后逐渐增大，故D错误；答案选C。7.已知下列热化学方程式：

CH4(g)+O2(g)=C02(g)+H2O(1)；?H=-445.15kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)；

?H=-607.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；

?H=-890.3kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g)；

?H=-802.3kJ·mol-1

则CH4的燃烧热为

A．445.15kJ·mol-1

B．607．3kJ·mol-1C．890．3kJ·mol-1

D．802．3kJ·mol-1参考答案：C略8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（

）A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A略9.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．10.下列各组物质的分类正确的是

（

）

A．同位素：、、

B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷

C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水

D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4参考答案：B略11.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。12.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（）参考答案：B13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列叙述正确的是A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动

D、平衡后加入X，上述反应的△H增大参考答案：B略14.

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．硼的原子半径大于铍的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：C略15.水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A．可能含有两个醛基

B．可能含有三个羟基C．都能与氢氧化钠溶液反应

D．分子式都是C7H6O3参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

①A中试管内反应的化学方程式是

。②B中分液漏斗内盛放的物质丁是

，圆底烧瓶内的物质是

。（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

该反应的热化学方程式是

。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是

。（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是

。②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余

固体全部溶解，有气泡产生

（5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是

mol/L（精确0.001）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：(1)铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解，还需要用到浓H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为______；S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______，[Cu（NH3）4]（NO3）2属于______晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+与过量KI作用，生成CuI沉淀，同时析出定量的I2；如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______；A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子，以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

离子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)阳离子为Cu2+，Cu原子核外电子数为29，原子形成阳离子时，先失去高能层中电子，同一能层先失去高能级中电子；同主族自上而下元素第一电离能减小，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)NH3中N原子形成3个N-H，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+与NO3-构成，是离子化合物；(3)CN-与N2互为等电子体，CN-中C、N之间形成C≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键；将N原子用碳原子与1个单位负电荷替换可得到与CN-互为等电子体的一种离子；(4)离子电荷越多，晶格能越大，物质的熔点越高；(5)同种非金属元素之间形成非极性共价键，碘为分子晶体，碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向；(6)晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，0，0)、C为(，，)，如图坐标系中，A为处于坐标系中的原点(定义为O)，则C处于晶胞体心位置，A、D、C的连线处于体对角线线上，且D处于A、C连线的中点位置，D到晶胞左侧面距离为参数x，D到晶胞前面的距离为参数y，D到晶胞下底面距离为参数z；计算晶胞中白色球、黑色球数目，结合化学式确定代表的元素；金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用；设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，计算晶胞中Cu原子总体积，该晶胞中Cu原子的空间利用率。【详解】(1)阳离子为Cu2+，Cu原子核外电子数为29，阳离子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；由元素周期律可知，同主族自上而下元素第一电离能减小，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能为：N＞O＞S；(2)NH3中N原子形成3个N-H，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，VSEPR模型为四面体，中心N原子采取sp3杂化；[Cu(NH3)4]2+与NO3-形成离子化合物，则[Cu(NH3)4](NO3)2属于离子晶体；(3)CN-与N2互为等电子体，CN-中C、N之间形成C≡N三键，三键含有1个σ键、2个π键，1molCN?中含有的2molπ键，1molCN?中含有的π键数目为：2NA；将N原子用碳原子与1个单位负电荷替换可得到与CN-互为等电子体的一种离子：；(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高；(5)A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故A正确；B．用均摊法计算：顶点碘分子个数加面心碘分子个数=8×+6×=4，因此平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，而晶体中碘分子之间存在范德华力，故D错误；故答案为：A；(6)晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(1，0，0)、C为(，，)，如图坐标系中，A为处于坐标系中的原点(定义为O)，则C处于晶胞体心位置，A、D、C的连线处于体对角线线上，且D处于A、C连线的中点位置，故D到晶胞左侧面距离为、到晶胞前面的距离为，到晶胞下底面距离为，故D的参数为(，，)；晶胞中白色球数目=1+8×=2，黑色球数目=4，二者数目之比为1：2，而化学式为Cu2O，故黑色球为Cu原子、白色球为O原子，即D表示Cu原子；金属铜是面心立方最密堆积方式，Cu原子处于顶点与面心，顶点Cu原子与面心Cu原子相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，设Cu原子半径为r，则晶胞棱长为2r，晶胞体积=(2r)3，晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4，晶胞中Cu原子总体积=4×πr3，该晶胞中Cu原子的空间利用率是=×100%=74%。18.(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A的化学名称是

；（2）B的结构简式为——；（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是

(写出结构简式)；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有

种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是

(写出结构简式)。参考答案：(1)丙烯(2)(3)(4)CH3CH2CHO(5)7

19.（11分）如图1是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：（1）焰火利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于

（填“物理”或“化学”）变化．（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式

．（3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①D的化学式是

．②A、B、E中均含有的一种元素名称为．③B的电子式是

．④C与纯碱反应的化学方程式为

．参考答案：（1）焰色；物理；（2）3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2C