湖南省益阳市水口山乡中学2022年高一化学测试题含解析

湖南省益阳市水口山乡中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（

）A.X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C.X为NH3，Y为AlCl3溶液D.X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：A2.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。下列有关13153I

的叙述错误的是A.电子数为78

B．质子数为53

C.中子数为78

D.质量数为131参考答案：A略3.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-参考答案：AD略4.关于第三周期元素性质的说法正确的是（

）A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应

B.碱性Mg（OH）2<Al（OH）3C.稳定性SiH4＜HCl

D.金属性Na＜Mg参考答案：C镁单质和冷水不反应，故A错误；碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B错误；5.2gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为(

)A．12 B．32 C．60 D．80参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，进而计算AO32﹣离子的物质的量，再根据M=计算AO32﹣离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．解答：解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=80g/mol，故A的相对原子质量为80﹣16×3=32，故选：B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握6.下列反应最终没有固体析出的是（）A．向氯化钡溶液中通入少量CO2B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．二氧化碳与氯化钡不反应；B．钠和水反应而消耗水；C．可生成溶解度较小的碳酸氢钠；D．反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钡不反应，故A选；B．钠和水反应而消耗水，则可析出氢氧化钠固体，故B不选；C．反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，有沉淀析出，故C不选；D．反应生成碳酸钙沉淀，故D不选．故选A．7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。8.有一瓶经常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和时，放出大量气体，该气体是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2参考答案：B9.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(

)A．单质熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大

D．气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：C略10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有①乙醇易挥发

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇可发生置换反应A.①③

B.②③

C.②④

D.①④参考答案：A略11.纳米材料粒子的直径为1nm~100nm。下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是

A．胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液参考答案：A12.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：D略13.下列说法中正确的是

()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略14.下列气体中，不会造成空气污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2参考答案：A15.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是_____________

_，分离方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。参考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验参考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先变红，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：KClO3；5：1；(2)氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案为：100；(4)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①现需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0g；②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还需要500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶③A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；C．没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，导致热溶液就转移到容量瓶中，等冷却到常温体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：AD。18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式