湖北省荆州市九店中学高一化学月考试卷含解析

湖北省荆州市九店中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（

）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离D．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：D2.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．CuCl2 D．NaOH参考答案：C解析：选钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件，解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2，溶液质量增加22g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。3.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B.“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C.从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体参考答案：C【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；

B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；

D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；

综上所述，本题选C。4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

)A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3-、I-D.某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl-、MnO4-参考答案：A【详解】A.Fe2+与H2O2在酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.pH=2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3-、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，且在酸性溶液中能氧化氯离子，D错误；故合理选项是A。5.有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．解答：粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．6.

假设某化学反应的反应过程如下图表示：

观察分析，符合图中变化的化学反应为A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3参考答案：B7.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()参考答案：D8.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略9.在0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是

（

）A.SO42－

B.NH4＋ C.H＋

D.OH－参考答案：B10.下列关于硝酸的叙述正确的是()A.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D.硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性参考答案：DNO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。11.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

参考答案：C略12.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略13.下列关于元素化合物的说法不正确的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去B.二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气C.碳酸氢钠能与碱反应，因此可以用作食品的膨松剂D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝参考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸钙，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去，A正确；B.二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，B正确；C.碳酸氢钠能与酸反应，因此可以用作食品的膨松剂，C错误；D.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝，D正确，答案选C。14.下列实验中，所选装置不合理的是（

）A．用排空气法收集CO2，选① B．从食盐水中获得食盐，选② C．用KMnO4与制O2，选③ D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④参考答案：A用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A.a>b>c>d

B.a>c>d>bC.c>a>b>d

D.b>d>c>a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，综上，金属活动性：a＞c＞d＞b。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．苯

B．氯化铁

C．乙烷

D．乙烯参考答案：D略18.

实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，所需仪器有

；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案：天平（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；偏低。略19.某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：

；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

；

（3）该反应是由

开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）参考答案：（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，减少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6