湖南省郴州市资兴波水学校高三化学期末试题含解析

湖南省郴州市资兴波水学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个1234

制取并收集少量氨气从饱和食盐水中提取NaCl晶体验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I2

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个参考答案：D1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。2.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是()。A．SO2漂白织物

B．氮气作储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略4.下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol参考答案：B略7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理

B．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：B略8.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略9.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略10.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（

）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应

用广泛的金属材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低参考答案：B略11.常温下，现有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L参考答案：AD12.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol参考答案：B略13.向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是

（

）①饱和碳酸钠溶液

②漂白粉溶液

③氯化钙溶液

④硅酸钠溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：C略14.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LCO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略15.存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2设计实验装置图如下：

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______。⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。参考答案：答案：（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）

浓硫酸（4）分液漏斗

蒸馏烧瓶

导气、冷凝（5）产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）

控制浓盐酸的滴速不要过快。解析：本题为实验设计与评价试题，综合性强。（1）图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。高考考点：试验评价易错提醒：对实验原理掌握不透，实验原理决定实验装置的选择，再决定如何操作。答题时化学用语的不规范也是失分点之一。备考提示：制备和实验方案的设计主要从三个方面进行：一是仪器和装置的选择，应根据反应物和生成物的性质特点来选择恰当的仪器，即原理决定装置。二是要注意操作规范和顺序。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。

请填写下列空白：

（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

____________________________________________________。（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?_______________________________________________________________________。（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为_______________________________________________________________________。（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________（填化学式）。（5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为_________________（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。参考答案：18.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为

，反应④的化学方程式为：

。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在