黑龙江省哈尔滨市长岭中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市长岭中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L﹣1和1.5mol?L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44LH2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】计算题．【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．2.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B试题分析：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构，所以C3H2Cl6也有4种结构，故选B3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略4.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成参考答案：D略5.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B．

在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C．

H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．

NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：类比迁移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．6.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C7.下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．8.．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径。则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW参考答案：A略9.一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确的是A．该反应类型属置换反应

B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3

D．M肯定为该反应的催化剂参考答案：B略10.下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（

）A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃

B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应

D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA参考答案：答案：D12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（

）

A．

B．ω

C．ω

D．C=1000Vρ/（17V+22400）参考答案：A略13.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四种稳定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它们互称为同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略14.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略15.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是

（

）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：

实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

解析:（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列问题。⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：

负极：

（

）反应；

正极：

（

）反应；⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型电解总反应：

阳极：

（

）反应；阴极：

（

）反应；⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应

负极：

正极：

参考答案：略18.（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250°C300°C350°CK2．0410．2700．012

①由表中数据判断△H

0（填“>”、“=”或“<“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度为

。（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2a

molH2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=

(用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

。（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

。A．升温

B．加入催化剂

C．增加CO的浓度D．恒容充入H2

E．恒压充入惰性气体

F．分离出甲醇（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2moLH21molCH3OH2molCH3OH平衡时的数据CH3OH浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化akJbkJckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3请选择正确的序号填空（不定项选择）①

c1、c2、c3的关系表达正确的为______

A

c3>2c1

Bc1<c3<2c1

Cc1=c2

②

a、b、c的关系表达正确的为________

A

c<2|△H|

B

a+b=|△H|

C

c=2b

③

p1、p2、p3的关系不正确的为________

A

p1=p2

B

p2<p3<2p2

C

p3>2p2

④

a1、a2、a3的关系表达不正确的为________A

a1=a2

Ba3<a2

C

a1+a2=1