江西省上饶市郑坊中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市郑坊中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物

D．用酸性高锰酸钾溶液区分

参考答案：C略2.甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，得结果如下：表2

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍为缩小无变化尖端熔成小珠状燃烧的气味有异味无异味无异味浸于3%NaOH部分溶解稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4受腐蚀变脆弱无变化下列那一项是检验甲、乙、丙衣料纤维最适合的结论？A．甲为纯棉布；乙为羊毛；丙为尼龙布

B．甲为羊毛；乙为纯棉布；丙为尼龙布C．甲为尼龙布；乙为羊毛；丙为纯棉布

D．甲为纯棉布；乙为尼龙布；丙为羊毛参考答案：B3.将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是A．Zn、Ag

B．Cu、Fe

C．Al、Fe

D．Mg、Al参考答案：C试题分析：n(H2)=11.2/22.4="0.5"mol,据2H++2e-====H2↑可知，失去1mole-可得0.5molH2，从而可列出下面关系式：e-

—

Na

—1/2Mg—1/3Al—Zn—

Fe1mol

23g

12g

9g

32.5g

28g而实际用的是15g，即所用的两种金属满足m1<15<m2,选C。考点：考查化学计算。4.(三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B．一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C．乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分子化合物等知识，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大．6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略7.氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

下列说法正确的是(

)

A．电解池的阴极反应式为H++2e-=H2↑

B．通入空气的电极为负极

C．电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗0.5molO2

D．a、b、c的大小关系为：a>b=c参考答案：略8.下列元素中属于第三周期第ⅡA族的是()A．Ca

B．Na

C．Mg

D．K参考答案：C略9.下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是:A．苯和水

B．苯和硝基苯

C．正己烷和水

D．溴乙烷和水参考答案：B略10.下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件以及原电池可以加快金属的腐蚀速率知识来回答判断．解答：解：A、含杂质的锌、酸形成原电池，金属锌做负极时比纯锌与酸反应快，是由于原电池造成的，故A错误；B、金属在潮湿空气ZH因为发生吸氧腐蚀，加快了金属腐蚀的速率，是由于原电池造成的，故B错误；C、铁与酸反应中，滴加硫酸铜后会形成铁、铜硫酸原电池，金属铁做负极，加快化学反应速率，是由于原电池造成的，故C错误；D、金属铁可以和液态氯发生反应，发生的是化学腐蚀，故D正确．故选D．点评：本题考查学生金属的化学腐蚀以及金属的电化学腐蚀方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

11.下列叙述正确的是()A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH＝5参考答案：C略12.下列叙述：

①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；

②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；

③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；

④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；

⑤首先在实验窒合成有机尿素的是俄国的维勒。其中正确的是

A．只有①

B．①和③

C．①②③

D．①②③④参考答案：B13.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole－D．HCl仅表现出酸性参考答案：C14.已知某可逆反应：mA（气）+nB（气）?xC（气）△H=QkJ?mol﹣1，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对C的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对C的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析15.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；

B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．

故选B．

【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液：将1．7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

﹑

。⑵滴定：①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用

式滴定管，②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

mol·L-1，烧碱样品的纯度为

。（保留三位有效数字）⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

；④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

；参考答案：(1)

胶头滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

红色变成无色且半分钟不恢复

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

无影响

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。（1）太阳能热水器常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。①已知镍原子的球型轨道有8个电子，写出镍原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe2+和Ni2+的离子半径分别为0.078nm和0.069nm（1m=109nm），则熔点FeO

NiO（填“＞”或“＜”）③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe(CO)5常温下呈液态，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于

晶体。④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的π键数是

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540则元素X的常见化合价为

，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是

（写化学式）参考答案：略18.（16分）(1)下列5种有机化合物：水杨酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是

▲

。②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是

▲

。③写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式

▲

。④写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式

▲

。（2）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过

▲

连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有

▲

性。②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结