江苏省扬州市高级中学高二化学联考试卷含解析

江苏省扬州市高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn为负极，MnO2为正极

B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A略2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．3.银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为2Al＋3Ag2S＋8OH－2＋6Ag＋3S2－＋4H2O下列叙述不正确的是A．反应后溶液的pH降低B．溶液中的OH－离子向正极移动C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－－6e－2＋4H2OD．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e－＝6Ag＋3S2－参考答案：B4.下列化学式中只能表示一种物质的是Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2参考答案：B5.下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：C6.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略7.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P参考答案：A8.

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键参考答案：A略9.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是(

)

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)>c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：C略11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+3F2(g)=SF6

的反应热△H为A．-1780KJ/moL

B．-1220KJ/moL

C．-450KJ/moLKJ/moL

D．+430KJ/moL参考答案：B略12.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略13.某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是：A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰

B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．物质A可以发生消去反应D．物质A可以发生酯化反应参考答案：BD略14.相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①参考答案：A15.据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链状烃，则分子中含有碳-碳叁键数最多可以是：

A、49

B、50

C、51

D、100参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：

。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为

。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为

。参考答案：

INaOH

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

II(1)H+OH-=H2O

(2)NH4++OH-=NH3+H2O

(3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把镁粉放入溴水中，可观察到溴水褪色同时有气泡产生，可能发生的化学反应的化学方程式为：(1)___________________________

(2)___________________________(3)___________________________过滤后，将滤液分成两份，一份加入氨水，现象是

反应的离子方程式为__________________________；另一份加入硝酸银溶液，现象是__

_______________反应的离子方程式为___

_________________．参考答案：Br2+Mg=MgBr2

Mg+2HBr=MgBr2+H2↑Br2+H2O==HBr+HBrO

，产生白色絮状沉淀，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)↓+2NH4+

,淡黄色沉淀，Ag++Br-==AgBr↓18.

X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：

（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：

（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：

（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：参考答案：

(1)硫

S，氧

O，钠

Na（2）离子键，共价键（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）

19.19．(13分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

—C—OH→>C＝O+H2O

OH

下面是9种化合物的转变关系：（1）化合物①的结构简式

，它跟氯气发生反应的条件A是

。（2）化合物⑤跟