浙江省嘉兴市海宁第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省嘉兴市海宁第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2参考答案：B略2.下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解;②盐溶液的电解;③盐的水解;④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成;⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D3.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铝的质量分数为

（

）A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：D略4.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是

(

)①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A.②③

B.①④

C.①③

D.②⑤参考答案：A①均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，正确；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，正确；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，错误；⑤在溶液中加热，碳酸氢钠不易分解，没有明显现象，不能鉴别，错误；答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。⑤是解答的易错点，注意碳酸氢钠固体与碳酸氢钠溶液热稳定性的不同。5.下列物质属于纯净物的是(

)A.盐酸

B.明矾

C.水玻璃

D.漂白粉参考答案：BA、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，故B正确；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故C错误；D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故D错误。6.下列物质的性质比较,正确的是（

）A.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S

B.碱性:NaOH>KOHC.非金属性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。7.下列属于有机物的是（

）A.CO

B.CaCO3

C.CH3CH3

D.H2CO3参考答案：C 8.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为

（

）A、加热氢氧化铝

B、加热碳酸钙

C、电解饱和食盐水

D、电解熔融氯化镁参考答案：D略9.下列过程只涉及物理变化的是A.硫酸除锈

B.盐酸挥发

C.铁的钝化

D.氯气消毒参考答案：BA、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A错误；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。故选B。10.溶液中可能大量存在的一组离子是（）A．H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、H+、NO3﹣、Na+ D．OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、PO43﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选C．11.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素

B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略12.同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S参考答案：C略13.除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．双氧水参考答案：C略14.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1.7gOH―所含电子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NA

D．0.5molD2O中所含质子数为5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：①____________________，②________________________。（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________________、____________、____________、____________。（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是____________。参考答案：（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平

冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶

冷凝管

牛角管

锥形瓶（3）沸防止液体暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。（5）写出氟离子的结构示意图____。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。参考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；(2)最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；(3)最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；(4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-；故答案为：NH4+；HF；OH-；(5)氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；(6)最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是O3，故答案为：O3。18.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则:⑴B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是

（写化学式）；沸点最高的是_____________Ｂ的原子结构示意图

；⑵C与D形成的化合物的化学式是

，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

_____________；⑶F的单质在反应中常作

剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.⑸用电子式表示X的形成过程____________________________⑹D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________参考答案：(共13分,每空1分,化学方程式2分)（1）

H2O

H2O

（2）Al2O3

两性氧化物（3）氧化

SO2+Cl2+2H2O==4H++SO

+2Cl-

（4）H-O-O-H

(5)3H·+

(6)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

略19.（1２分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是_____