2022年福建省福州市连江县凤城中学高一化学月考试题含解析

2022年福建省福州市连江县凤城中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol/L

B．Y2为0.35mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．为0.4mol/L参考答案：B2.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．浓硫酸参考答案：A略3.具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为

（

）

A．C2H5OH

B．C6H5－CH2－OH

C．CH3CH(OH)CHO

D．CH3CH(OH)CH3参考答案：D略4.关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A.纯碱

B.碳酸盐

C.钠盐

D.电解质参考答案：ANa2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。俗名不属于分类描述，所以本题选A。5.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th22888X+42He对元素X的推测错误的是（

）A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略6.瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（

）

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1参考答案：A7.下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-2C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42-

D.Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-参考答案：C试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。8.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）参考答案：B略9.已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10参考答案：D【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选D。10.下列有关金属的说法中，正确的是A.“真金不怕火炼”是指金的熔点高B.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C.人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们使用D.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)参考答案：DA.“真金不怕火炼”是指金的性质稳定，不易发生化学变化，A错误；B.铝在空气中耐腐蚀，是因为铝表面含有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，B错误；C.人类对金属材料的使用过程中，性质越不活泼的金属单质最早被人们使用，C错误；D.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，所得溶液中一定含有偏铝酸钠，也可能含有氢氧化钠，所以根据原子守恒可知n(Al)≤n(Na)，D正确，答案选D。11.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。12.下列各溶液中,Na+

物质的量浓度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略13.一定条件下，RO3—与R—发生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2与Fe化合可能生成FeR2C.R的氢化物的水溶液可能呈碱性

D.标况下，22.4LR2的分子数一定为NA参考答案：B略14.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略15.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氢氧化钠溶液与硫酸反应

B．氢氧化铁与盐酸反应

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应

D．石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。(2)装置C中看到的现象是____________________________________，证明________________________。(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是________，原因是______________________________。如果没有B装置将A、C直接相连，你认为是否妥当？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯________(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯________且________。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有HBr生成(3)液体变橙色反应放热，A中溴蒸气逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中A为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的HBr均易挥发，故加装置B作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。HBr蒸气进入C中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁钉与潮湿的氯气反应生成棕褐色的FeCl3，而在盐酸中反应生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+三种粒子中

具有氧化性，______

氧化性最强。铁钉浸入CuSO4溶液中，表面有红色物质出现，铜丝浸入AgNO3溶液，表面呈银白色，则Cu2+、Fe2+、Ag+中

氧化性最强。参考答案：Cl2、H+；Cl2；Ag+略18.(10分）下图是元素周期表的框架，标有a、b、c、d、e、f六种元素的位置。据此回答下列问题：

(1）请用实线画出上面的元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。(2)a、b、c、d四种元素的原子半径由大到小的顺序依次是___________________。(3）由a、c、f三种元素形成的强酸的化学式是______________________。(4）在上述六种元素中，金属性最强的是（填元素符号）_________；过渡元素位于元素周期表中第____________～___________纵行。(5)b与c形成的化合物的电子式为_____________________________。(6)A．主族元素都是非金属元素

B．主族元素都是金属元素

C．非金属元素都位于短周期

D．非金属元素都不在副族(7）由a、c形成的一种化合物与c、e形成的一种化合物发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。参考答案：

（1）略（2）d>b>c>a（3）HClO4（或HClO3）（4）Na

3

12

（6）D（7）SO2+H2O2＝H2SO419.A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：⑴物质C和E的名称分别为___________________、________________⑵可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________。若只能在加热情况下进行，则反应物A应为

。⑶反应②的化学方程式为_________________________________________⑷新配